نقش گوگرد در گیاهان:
گوگرد قسمتی از هر سلول زنده است و در سنتز آمینو اسیدهایی مثل سیستئین و متیونین و بطور کلی پروتئین ها و همچنین ویتامین ها شرکت دارد. اهمیت گوگرد در فرآیند فتوسنتز و افزایش مقاومت گیاه در فصل سرما شناخته شده است. حضور گوگرد در حبوبات برای جذب نیتروژن به مقدار کافی، ضروری است. حضور گوگرد در فرآیند nitrate-reductase  که در آن نیتروژن نیتراته به آمینو اسید تبدیل می شود، از اهمیت خاصی برخودار است.
 
گوگرد اندازه و وزن دانه های گیاهی و همچنین راندمان نیتروژن در سنتز پروتئین را افزایش می دهد. محصولات کشاورزی که به مقدار زیادی به کود نیتروژنه نیاز دارند، باید به مقدار کافی گوگرد در اختیار داشته باشند تا بتوانند نیتروژن مورد نیاز خود را جذب نمایند. کیفیت و راندمان محصولات کشاورزی از جمله علوفه، غلات و محصولات کشاورزی فیبردار با بکار بردن کودهای گوگردی به مقدار قابل توجهی افزایش می یابد.
 
 بالا
سیکل گوگرد:
گوگرد یکی اجزاء سازنده پروتئین ها، ویتامین ها و هورمون ها می باشد. طی یک مراحل بیو شیمیایی این ترکیبات بازیافت می شوند. مراحل اساسی سیکل گوگرد شامل موارد زیر می باشد:
         تبدیل ترکیبات آلی گوگرد به مواد معدنی، هیدرژن سولفید (H2S)
         اکسیداسیون سولفید و گوگرد عنصری به سولفات(-SO42)
         احیاء سولفات به سولفید
         تبدیل ترکیبات گوگردی به ترکیبات آلی حاوی گوگرد که طی فرآیند های بیوشیمیایی انجام می شود
 
این موارد معمولا به صورت زیر بیان میشود:
در گیاهان و قارچ ها در طی فرآیند همسان سازی احیا، سولفات به ترکیبات تیول (R–SH) تبدیل می شود. حالت اکسایش گوگرد در سولفات 6+ و در عامل تیول 2- است. فرآیند حذف گوگرد، فرآیندی است که در آن گوگرد عامل تیول در مولکول آلی شکسته شده و هیدروژن سولفید با حالت اکسایش 2- را تولید می نماید. بیشتر ترکیبات گوگردی موجود در بافت های موجودات زنده شامل آمینو اسید های حاوی گوگرد و سولفات استرها می باشد.
 
بوی تعفنی که از لاشه های موجودات زنده متصاعد می شود مربوط به آزاد شدن H2S و NH3 است. 90% از گوگرد موجود در خاک به صورت ترکیبات آلی است که از این 90%، 50% به صورت اتصالات C-O-S (سولفات استر)، 20% به صورت S- آمینو اسید، و 20% به صورت محدوده وسیعی از ترکیبات مختلف گوگردی می باشد. با اکسایش هیدروژنسولفید، گوگرد عنصری با حالت اکسایش صفر تولید می شود. این واکنش توسط باکتری  های گوگردی فتوسنتزی بنفش و سبز و بعضی chemolithotrophs انجام می شود. با اکسایش بیشتر گوگرد عنصری سولفات تولید می گردد. 
در فرآیند دیگری که Immobilization یا به طور عمومی Assimilatory Sulfate Reduction نامیده می شود، سولفات به پروتئین های حاوی گوگرد تبدیل می شود. چرخه فرآیند در شکل زیر نشان داده شده است.
 
تأثیر بشر در چرخه گوگرد مربوط به گاز سولفور دی اکسیدی است که در صنایع مختلف (مثل سوزاندن زغال سنگ) و از اگزوز وسایل نقلیه متصاعد می شود. سولفور دی اکسید در مناطق از خاک که امکان اکسید شدن آن به سولفات امکان پذیر باشد، جذب خاک می شود. سولفور دی اکسید در اتمسفر به سولفید احیا و یا به سولفوریک اسید اکسید می شود. سولفوریک اسید تولید شده در اتمسفر یکی از اجزاء اصلی باران اسیدی می باشد.
 بالا
گوگرد در خاک:
گوگرد موجود در خاک به صورت ترکیبات آلی و معدنی وجود دارد. همانطور که قبلا نیز ذکر شد بیشتر گوگرد موجود در خاک به صورت ترکیبات آلی است که نمی تواند توسط گیاه جذب شود. گوگرد موجود تنها در صورتی می تواند جذب گیاه شود که این ترکیبات طی فرآیند معدنی شدن به فرم سولفات تبدیل شود.
سولفات در خاک متحرک بوده و مانند نیترات به راحتی توسط آب شسته شده و با آبیاری و یا بارش سنگین باران از منطقه فعال ریشه خارج می شود. با تبخیر آب، سولفات می تواند مجددا به سطح خاک منتقل شود. تحرک پذیری سولفات در خاک تعیین نیاز خاک به  کودهای گوگردی را مشکل می نماید. ذرات رس  موجود در خاک  سولفات را بیشتر از نیترات جذب می نمایند. با بارش بهاره، سولفات موجود در بخش ماسه ای خاک شسته می شود ولی در  بخش رسی خاک که در قسمت های پایین تر خاک قرار دارد نگه داشته می شود. بنابر این در این مناطق در رشد اولیه گیاه ممکن است علائم کمبود گوگرد مشاهده شود که با رشد بیشتر ریشه گیاه و نفوذ آن به مناطق رسی این علائم بر طرف می شوند. در مناطقی که بخش ماسه ای خاک عمیق است و یا فاقد بخش رسی هستند، گیاهان نسبت کمبود گوگرد عکس العمل نشان می دهند.
 بالا
کمبود گوگرد:
حرکت گوگرد در خاک عمدتا به صورت توده بوده و جذب آن به وسیله گیاهان به شکل سولفات امکان پذیر است. گوگرد در درون گیاه پویا نبوده، بنابراین علائم کمبود از برگ های جوان آغاز می شود. کمبود گوگرد اثری مهم در کاهش رشد گیاه داشته و به دلیل شرکت در ترکیب پروتئین ها کمبود آن با رنگ پریدگی در برگ های جوان مشخص می شود. کمبود گوگرد باعث تجمع از غیر پروتئینی در گیاهان می شودکه تهدیدی جدی برای سلامتی مصرف کنندگان آن خواهد بود. 
 
علائم کمبود گوگرد در گیاهان
  کمبود گوگرد که اثر قابل توجهی در به تاخیر انداختن رشد گیاه دارد، با گیاهان کلروز شده ای مشخص می شود که در آن ها رشد متوقف، ساقه نازک و برگ ها پیچیده شده اند. غلظت گوگرد در بیشتر گیاهان حدود 5/0-2/. درصد است. نسبت مناسب ازت به گوگرد در محدوده 7:1 تا  15:1 است.
بعضی آب های آبیاری حاوی مقدار قابل توجهی گوگرد هستند. در صورتی میزان سولفات موجود در آب آبیاری از ppm  5 بیشتر باشد گیاه با کمبود گوگرد مواجه نخواهد شد. بیشتر کودهای شیمیایی حاوی گوگرد به فرم سولفاته و محلول در آب می باشند. مهمترین منبع گوگرد نامحلول، گوگرد عنصری است که با عملکرد باکتری های موجود در خاک ابتدا به سولفات تبدیل می شود که قابل جذب توسط گیاه است.
بالا
تحقیقات و نتایج اثبات شده برای کاربرد گوگرد:
جداول زیر عکس العمل راندمان محصولات کشاورزی مختلف را نسبت به کمبود گوگرد نشان می دهد:
 
 عکس العمل ذرت نسبت به کاربرد گوگرد
Sulfur
lb/acre
Yield
lb/acre
N to S ratio in plants
0
124.5
14:1
50
136.0
10.9:1
 
 عکس العمل یونجه نسبت به کاربرد گوگرد
Sulfur
lb/acre
Yield
lb/acre
0
3.6
50
4.3
 
تأثیر گوگرد  بر افزایش راندمان و نسبت ازت به گوگرد در چمن برمودا
N rate
lb/acre
Sulfur
applied
Yield
Ton/acre
Nitrogen
Uptake, lb/acre
Recovery, %
0
No
2.4
81
-
Yes
2.6
88
-
200
No
4.6
186
93
Yes
5.2
223
112
400
No
5.1
236
59
Yes
6.1
306
76
 کمبود گوگرد در یونجه و علوفه باعث کاهش راندمان مصرف نیتروژن می شود. بکار بردن کودهای نیتروژنه و گوگردی با نسبت باعث بهبود کیفیت این محصولات شده و  از نظر اقتصادی و زیست محیطی  نیز بیشتر قابل قابل قبول است.
 عکس العمل راندمان دانه های کتان نسبت به کاربرد گوگرد 
Sulfur rate
lb/acre
Three- year average seed cotton yield
lb/acre
0
1216
10
1402
20
1526
40
1481
 بالا
کود های حاوی گوگرد:
  در چند دهه گذشته کمبود گوگرد در بیشتر زمین های کشاورزی جهان ایجاد شده  که تأثیر قابل توجهی بر راندمان محصولات کشاورزی و عملکرد سایر کودهای شیمیایی  داشته است. با کوشش انستیتو گوگرد (TSI)، بسیاری از دفاتر دولتی، دانشگاه ها و حتی سازمان هایی که در این مورد ذینفع نبودند اهمیت گوگرد برای تغذیه مناسب گیاهان شناخته شد. در حال حاضر  مصرف جهانی کودهای شیمیایی حاوی گوگرد حدود 10 میلیون تن در سال می باشد. ولی متاسفانه این مقدار از مقدار مورد نیاز گیاهان که توسط انستیتو گوگرد محاسبه شده، بسیار کمتر است. در حال حاضر این تفاوت حدود 6/9 میلیون تن تخمین زده شده است. با افزایش تولید مواد غذایی میزان نیاز به این عنصر غذایی نیز افزایش می یابد در صورتی که مصرف کودهای گوگردی با سرعت کمتری افزایش می یابد و پیش بینی می شود که اختلاف بین میزان نیاز و مصرف کودهای گوگردی در سال 2013 به حدود 9/11میلیون تن خواهد رسید.
 
 
میزان مصرف و نیاز گیاه به کودهای گوگردی
در شکل زیر کمبود گوگرد در نواحی مختلف جهان به طور جداگانه نشان داده شده است. 
 
کمبود عنصر غذایی گوگرد در نواحی مختلف جهان در سال 2003 و 2013  
انواع مختلف کودهای گوگردی می توانند به سه دسته  کلی تقسیم شوند:
       کودهای جامد حاوی سولفات
       کودهای مایع حاوی گوگرد
       کودهای حاوی گوگرد عنصری
 
گوگرد و نقش ان و تحقیقات... در کشاورزی
 
 
 
اسید ها ی آلی فهرست اسید چیست؟ اسید استیک  بنزوئیک اسید  اسید بوتیریک اسید سیتریک اسید فرمیک اسید لاکتیک مالئیک اسید مندليك اسيد اسید اگزالیک کربوکسیلیک اسید والريك اسید مواد در طبیعت به 2دسته تقسیم می شوند:1-مواد معدنی:که شامل عناصر موجود در طبیعت است که بدن موجودات غیر زنده از آن تشکیل می شودمثل:آب-دی اکسید کربن و اکسیژن است-2-مواد آلی:که معمولا به وسیله ی موجودات زنده به وجو می آید مانند:هیدرات های کربن-لیپید هاو...است که ما در اینجا درمورد اسید ها ی آلی تحقیق کرده ایم. اسید چیست؟کلمه «اسید» (به انگلیسی:acid) از واژه لاتین acidus به معنای «ترش مزه» آمده‌است. تعاریف گوناگونی برای اسید و باز وجود دارد، از جمله تعاریف آرنیوس، لوری-برونستد و لوییس. تعریف قدیمی: اسیدها موادی ترش مزه اند خاصیت خورندگی دارند شناساگرها را تغییر رنگ میدهند و بازها را خنثی میکنند. بازها موادی با مزهٔ گس-تلخ اند حالتی لزج دارند شناساگرها را تغییر رنگ میدهند و اسیدها را خنثی میکنند. لی بیگ: اسیدها موادی اند که در ساختار خود هیدروژن یا هیدروژن هایی دارند که در واکنش با فلزها توسط یونهای فلز جایگزین میشوند. آرنیوس: اسیدها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون +H آزاد میکنند. بازها موادی هستند که ضمن حل شدن در آب یون -OH آزاد میکنند.این تعریف فقط به موادی محدود میشود که در آب قابل حل باشند. حدود سال ۱۸۰۰، شیمی دانان فرانسوی از جمله آنتوان لاووازیه، تصور میکرد که تمام اسیدها دارای اکسیژن هستند. شیمی دانان انگلیسی از جمله سر همفری دیوی، معتقد بود که تمام اسیدها دارای هیدروژن هستند. شیمی دان سوئدی، سوانت آرنیوس، از این عقیده برای گسترش تعریف اسید استفاده نمود. لوری-برونستد: اسید گونهای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می دهد و باز گونهای است که در واکنش شیمیایی پروتون (یون+H)می پذیرد. لوری و برونستد این تعریف را بیان کردند، که از آن بر خلاف تعریف آرنیوس میتوان در محیط غیر آبی هم استفاده کرد. لوییس: اسیدها موادی هستند که در واکنشهای شیمیایی پیوند داتیو می پذیرند. بازها موادی هستند که در واکنشهای شیمیایی پیوند داتیو میدهند.تعریف لوییس را با نظریه اوربیتال مولکولی هم میتوان بیان کرد. به طور کلی، اسید میتواند یک جفت الکترون از بالاترین اوربیتال خالی در پایین اوربیتال خالی خود دریافت کند. این نظر را گیلبرت ن. لوییس مطرح کرد. با وجود این که این تعریف گستردهترین تعریف است، تعریف لوری-برونستد کاربرد بیشتری دارد. با استفاده از این تعریف میتوان میزان قدرت یک اسید را هم مشخص نمود. از این مفهوم در شیمی آلی هم استفاده میشود (مثلاً در کربوکسیلیک اسید نام گذاری: اسیدها بر اساس آنیون هایشان نام گذاری میشوند. پسوند یونی را حذف و با پسوندی جدید جایگزین میکنیم (گاهی اوقات پیشوند)، طبق جدول زیر. برای مثال، HCl دارای آنیون کلرید است، پس پسوند -ید نام را به صورت هیدروکلریک اسید درمی آورد.      خواص شیمیایی در آب بین اسید (HA) و آب تعادل زیر برقرار میشود که آب به عنوان یک باز رفتار میکند: HA(aq) ⇌ H۳O+(aq) + A-(aq) ثابت اسید (یا ثابت تفکیک اسید) همان ثابت تعادل واکنش اسید (HA) و آب است:   اسیدهای قوی دارای مقدار بزرگی برای Ka هستند (یعنی واکنش تعادلی به سمت راست پیشروی میکند و اسید تقریباً به طور کامل به H۳O+ و A- تفکیک میشود. اسیدهای ضعیف دارای مقدار کوچکی برای Ka هستند (یعنی مقدار چشمگیری از HA و A− و مقداری متعادلی از H۳O+ در انتهای واکنش باقی میماند؛ اسید به طور جزئی واکنش میدهد). برای مثال Ka برای استیک اسید برابر ۱٫۸ x ۱۰-۵ است. تمام اسیدهای آلی اسیدهای ضعیف هستند. نیتریک اسید، سولفوریک اسید، و پرکلریک اسید همه اسیدهای قوی هستند در حال که نیترو اسید و سولفورو اسید و هیپوکلرو اسید ضعیف هستند. قدرت یک اسید را با ثابت تفکیک اسید (Ka) و یا همارزش آن pKa میسنجند، (pKa= - log(Ka)). pH یک محلول معیاری برای تعیین غلظت هیدرونیوم است. اسیدهای چندپروتونی: اسیدهای چندپروتونی ترکیب هایی هستند که دارای بیش از یک هیدروژن اسیدی هستند و به طور متوالی تفکیک میشوند. اسیدهای تک پروتونی تنها یک واکنش تکفکیک دارند و فقط یک ثابت تفکیک اسید دارند: HA(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + A−(aq)         Ka یک اسید دوپروتونی (در این جا آن را با H۲A نشان میدهیم) بسته به مقدار pH میتواند یک یا دو واکنش تکفکیک داشته باشد. هر واکنش یک ثابت تفکیک اسید دارد، Ka۱ و Ka۲: H۲A(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + HA−(aq)       Ka۱ HA−(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + A۲−(aq)       Ka۲ ثابت تفکیک اولی همواره بیشتر از دومی است، یعنی Ka۱ > Ka۲. برای مثال سولفوریک اسید (H۲SO۴) میتواند یک پروتون بدهد و به آنیون بیسولفات (HSO۴−) تبدیل شود. هنگامی که Ka۱ بسیاز بزرگ باشد، در این صورت میتواند دومین پروتون خود را بدهد و به آنیون سولفات (SO۴۲−) تبدیل شود. (SO۴۲−) هم مقدار متوسطی دارد. مقدار بزرگ Ka۱ در اولین تفکیک باعث میشود که سولفوریک اسید، اسیدی قوی باشد. همانند این، مقدار کوچک کربنیک اسید (H۲CO۳) میتواند اولین پروتون را بدهد و به آنیون بیکربنات (HCO۳−) تبدیل شود و دومین پروتون را بدهد و به کربنات (CO۳۲−) تبدیل شود. هر دو مقدار Ka کوچک هستند اما داریم Ka۱ > Ka۲. یک اسید سهپروتونی (H۳A) میتواند یک یا دو یا سه پروتون بدهد و سه مقدار ثابت تفکیک برای آن وجود دارد، به طوری که Ka۱ > Ka۲ > Ka۳>: H۳A(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + H۲A−(aq)        Ka۱ H۲A−(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + HA۲−(aq)       Ka۲ HA۲−(aq) + H۲O(l) ⇌ H۳O+(aq) + A۳−(aq)         Ka۳ یک مثال غیرآلی از اسید سهپروتونی فسفریک اسید (H۳PO۴) است. تمام پروتونها میتوانند از دست داده شوند و به H۲PO۴−، سپس HPO۴۲−، و در آخر PO۴۳− تبدیل شود. یک مثال آلی از اسید سهپروتونی اسید سیتریک است، که میتوانند تمام پروتونهای خود را بدهد و در انتها به یون فسفات تبدیل شود. خنثی شدن: خنثی شدن واکنش میان مقادیر برابری اسید و باز است و به تولید نمک و آب میانجامد. برای مثال هیدروکلریک اسید و سدیم هیدروکسید، آب و سدیم کلرید را میدهند HCl(aq) + NaOH(aq) → H۲O(l) + NaCl(aq انواع اسید ها ی آلی استیک اسید:         اسید استیک یا نام آیوپاک آن اتانوییک اسید یا جوهر انگور جز اسیدهای آلی (از گروه کربوکسیلیک اسیدها) است. فرمول آن CH3COOH است. نگاه کلی استیک اسید: نام IUPAC:    اتانوییک اسید نام‌های دیگر:    استیل اسید -اتیلیک اسید -هیدروژن استات- متانوکربوکسیلیک اسید ترکیبات مرتبط    استامید, اتیل استات, استیل کلرید, استیک آنهیدرید, استونیترات, استآلدهید, اتانول, تیواستاتیک اسدی, سدیم استات, پتاسیم استات -    اسید استیک جز اسیدهای کربوکسیلیک میباشد و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است. این اسید دارای فرمول شیمیایی میباشد و در قسمت چشایی طعم ترشی، شبیه طعم سرکه میدهد. این اسید یک اسید ضعیف بوده زیرا تنها مقداری اسید جدا شده در محلول آبی می باشد. استیک اسید بدون آب و خالص (استیک اسید یخی) یک مایع بدون رنگ بوده که آب را از محیط اطرافش جذب میکند(هیگروسکوپی) و در دمای 16.5 C(62 F) به شکل یک جامد کریستالی بی رنگ منجمد می شود. اسید خالص و محلول های غلیظ آن بسیار خورنده هستند. استیک اسید یکی از ساده ترین کربکسیلیک اسید ها است. این اسید یک معرف شیمیایی مهم بوده و یک ماده شیمیایی صنعتی مورد استفاده در تولید مواد زیر است: پلی اتیلن ترفتالات که به صورت عمده در بطری های نوشابه استفاده می شود؛ سلولوز استات که به طور عمده در فیلم عکاسی استفاده می شود؛ پلی وینیل استات برای چسب چوب به علاوه فایبر ها و فابریک های مصنوعی. در خانه، استیک اسید رقیق برای باز کردن لوله ها استفاده می شود. در صنعت غذا، استیک اسید تحت کد افزودنی E260 به عنوان تنظیم ایدی و به عنوان چاشنی استفاده می شود. تقاضای جهانی استیک اسید در حدود 6.5 میلیون تون در سال (Mt/a) که حدود 1.5 Mt/a از طریق بازیافت برآورده می شود. باقی آن توسط بازار خوراک پتروشیمیایی یا منابع بیولوژیکی تولید می شود. استیک اسید رقیق تولید شده توسط تخمیر طبیعی، سرکه نامیده می شود. باکتریهای مخمر سرکه به دلیل تمایل به تولید اسید استیک به این نام معروف شدهاند. این باکتریها در مواد غذایی، آب و خاک یافت میشوند. اسید استیک بطور طبیعی از میوهها و برخی مواد غذایی فاسد شده از فرایند تخمیر تولید میشوند و از قدیمیترین ترکیبات شیمیایی شناخته شده توسط انسان میباشد. نامگذاری نام «اسید استیک» رایجترین و رسمیترین نامی است که توسط IUPAC برای این ماده بکار میرود. این نام از کلمه لاتین acetum، به معنی سرکه، گرفته شدهاست. «اسید اتانوئیک» که به عنوان مترادف آن بکار میرود، یک نام سازمانیافتهاست که گاهی در معرفی نامگذاری مواد شیمیایی عنوان میشود. «اسید استیک منجمد» یک نام سطحی برای اسید استیک بدون آب است. مثل نام آلمانی Eisessig(که به صورت تحتالطفظی به معنای سرکه یخی است)، این نام، از نام کریستالهایی برگرفته شده که در دمای اندکی زیر ۷/۱۶ درجه سانتیگراد (حدود ۶۲ درجه فارنهایت) شکل میگیرند. رایجترین و رسمیترین نام اختصاری برای اسید استیک AcOH یا HOAc است که در آن Ac مخفف گروه عاملی|گروه استیل است CH۳−C(=O)−؛ در واکنشهای اسیدی، علامت اختصاری HAc بکار میرود که در آن Ac مخفف استات آنیون (CH۳COO−) میباشد، هر چند که بسیاری این نامگذاری را گمراه کننده میدانند. باید توجه داشت که در حالتی دیگر نباید Ac را با مخفف عنصر شیمیایی اکتینیم اشتباه گرفت. فرمول ساده اسید استیک CH۲O و فرمولی مولکولی آن C۲H۴O۲ است. حالت آخر با هدف نشان دادن بهتر ساختار، بصورت CH۳-COOH, CH۳COOH، یا CH۳CO۲H نوشته میشود. یونی که در نتیجه حذف پروتون (H+) از اسید استیک به جا میماند «استات» آنیون نام دارد. همچنین نام «استات» به نمکی که حاوی این آنیون یا یک استر اسید استیک باشد اطلاق میگردد. تاریخچه   اسید استیک منجمد قدمت سرکه به اندازه عمر تمدن و حتی بیشتر است. اسید استیکهای باکتریزا در همه جای جهان وجود دارند و هر فرهنگی که در آن عملآوری خمر همچون آبجو یا شراب وجود داشته، به ناچار سرکه را نیزکه نتیجه طبیعی تماس این نوشیدنیهای الکلی با هوا بوده کشف کردهاند. استفاده از اسید استیک در شیمی، به عهد باستان برمیگردد. در قرن سوم پیش از میلاد، تئوفراستوس فیلسوف یونانی|یونان تشریح کرد که شرکه چگونه بر روی فلزات اثر میکند تا از واکنش آنها رنگدانههای مورد استفاده در کارهای هنری تولید شوند که از آن جمله میتوان به «سرب سفید» (کربنات سرب) و «زنگار مس» اشاره کرد که ترکیبی سبز رنگ از نمکهای مس از جمله استات مس ۲ میباشد. رومیان باستان، شراب ترشیده را در ظرفهای سربی میجوشاندند تا از آن یک شربت بسیار شیرین با نام «ساپا» تهیه کنند. ساپا سرشار از استات سرب بود که به آن «شکر سرب» یا «شکر (افسانه)زحل میگفتند و اشراف روم آنرا در مسمومسازی با سرب بکار میگرفتند. در قرن هشتم، جابر بن حیان کیمیاگر ایرانی از طریق تقطیر اسید استیک را از سرکه جدا کرد. در دوران رنسانس، اسید استیک منجمد از طریق تقطیر خشک استاتهای فلزی تهیه میشد. در قرن شانزدهم، آندریاس لیباویوس کیمیاگر آلمانی چنین رویهای را تشریح کرد و اسید استیک منجمد حاصل از این روش را با سرکه مقایسه کرد. وجود آب در سرکه بر ویژگیهای اسید استیک چنان تاثیر عمیقی داشت که شیمیدانها تا قرنها معتقد بودند که اسید استیک منجمد و اسیدی که در سرکه یافت میشود دو ماده مختلف هستند. پیر آدت شیمیدان فرانسوی ثابت کرد که این دو در حقیقت یکی هستند. در سال ۱۸۴۷، هرمان کولب شیمیدان آلمانی برای اولین بار از طریق مواد معدنی موفق به ساخت اسید استیک شد. ترتیب این واکنش عبارت بود از کلردار کردن دی سولفید کربن و تبدیل آن به تترا کلراید کربن، سپس از طریق تفکافتبه تتراکلورو اتیلن و از طریق کلردار کردن آبی به اسید تری کلرواستیک و در نهایت کاهش آن از طریق برقکافت به اسید استیک.  کریستالهای اسید استیک تا سال ۱۹۱۰، ایسد استیک منجمد اغلب از «تقطیر مشروبات الکلی» یا تقطیر چوب بدست میآمد. با استفاده از هیدروکسید کلسیم را جدا میکردند؛ سپس استات کلسیم به جا مانده را با استفاده ازاسید سولفوریک اسیدی میکردند تا از آن اسید استیک بدست آید. در همین زمان، آلمان ۱۰٫۰۰۰ تن اسید استیک منجمد تولید میکرد که ۳۰درصد از آن برای تولید رنگ نیل استفاده میشد. خواص شیمیایی ؛ قدرت اسیدی اتم هیدروژن (H) در گروه کربوکسیل (−COOH) دراسیدهای کربوکسیلیک همچون اسید استیک، میتواند به عنوان یک یون (پروتون) H+ آزاد شود و به آنها خاصیت اسیدی دهد. اسید استیک در محلولهای آبی یک اسید تکپروتونی موثر است با ارزش ثابت تفکیک اسیدی(pKa) آن   ۰/ ۱ A ۸/۴; pH مولاریته محلول آن (در حدود انسجام سرکه خانگی) ۴/۲ است که نشان میدهد ۴/۰ درصد از مولکولهای اسید استیک تفکیک یافتهاند.   دی مر چرخهای اسید استیک؛ خطوط تیره نشاندهنده پیوندهای هیدروژنی هستند ساختار کریستالی اسید استیک [۵] نشان میدهد که مولکولها به صورت دی مر جفت میشوند که پیوندهای هیدروژنی آنها را به هم متصل کردهاست. دی مرها را میتوان در بخار  ۱۲۰درجه سانتی گراد شناسایی کرد. این حالت ممکن است در فاز مایع اسید استیک خالص نیز رخ دهد اما در صورت وجود آب، به سرعت به هم میریزد. سایر اسیدهای کربوکسیلیک پایینتر نیز این رفتار دیمرسازی را دارند. حلالیت: اسید استیک مایع، مانند آب و اتانول یک حلال پروتوندار آبدوست (مولکول قطبی|قطبی) است. این ماده با ثابت دی الکتریک ۲/۶، میتواند علاوه بر حل کردن ترکیبات قطبی همچون نمکهای معدنی و شکرها، ترکیبات غیر قطبی همچون روغنها و عناصر شیمیایی مثل سولفور و آیودین را در خود حل کند. این ماده با بسیاری از حلالهای قطبی و غیر قطبی همچون آب، کلروفورم و هگزان مخلوط میشود. این خاصیت انحلال و امتزاجپذیری اسید استیک آنرا به یک ماده شیمیایی پرکاربرد صنعتی تبدیل کردهاست. واکنشهای شیمیایی اسید استیک برای بسیاری از فلزات از جمله آهن، منیزیم و روی خاصیت خورندگی دارد و در واکنش با آنها، گاز هیروژن و نمکهای فلزی به نام استاتها تولید میکند. با قرار گرفتن آلومنیم در معرض اکسیژن، یک لایه نازک از اکسید آلومنیم بر روی سطح آن ایجاد میشود که نسبتا مقاوم است. در نتیجه تانکرهای الومنیمی در حملونقل اسید استیک مورد استفاده قرار میگیرند. استاتهای فلزی را میتوان از واکنش اسید استیک با یک باز نیز بدست آورد؛ که نمونه مشهور آن واکنش « جوش شیرین = سرکه» میباشد. به جز استات کرومیم ۲، تقریبا کلیه استاتها در آب قابل حل هستند.   واکنشهای شیمیاییعادی یک اسد کربوکسیلیک در مورد اسید استیک اتفاق میافتد که تشکیل اتانول از طریق کاهش و تشکیل مشتقاتی همچون کلرید استیل از طریق استخلاف هستهدوست اسیل، از موارد قابل توجه آن هستند. دیگر مشتقات استخلافی عبارتند از آنیدریدهای استیک؛ این آنیدرید از طریق از دست دادن آب در دو مولکول اسید استیک رخ میدهد. به همین ترتیب، استرهای اسید استیک میتوانند از طریق استری کردن فیشری تشکیل شوند و آمیدها نیز به همین ترتیب بوجود آیند. در صورتیکه اسید استیک در معرض حرارت بالای  ۴۴۰ درجه سانتیگراد قرار گیرد، تجزیه شده و از آن دی اکسید کربن و متان یا کتن و آب تولید میشود. شناسایی اسید استیک را میتوان از طریق بوی خاص آن شناخت. یک واکنش رنگی برای نمکهای اسید استیک محلول کلرید آهن ۳ است که رنگ قرمز سیر ایجاد میکند که پس از اسیدیسازی ناپدید میشوداستاتها وقتی با تری اکسید آرسنیک از اکسید کاکودیل حرارت داده میشوند، از طریق بوی بدی که تولید میکنند قابل شناسایی هستند. بیوشیمی گروه عامل|گروه استیل، که از اسید استیک مشتق شدهاند تقریبا در بیوشیمی کلیه گونههای حیات نقشی بنیادین دارند. آنها در مجاورت با کوآنزیم A به مهمترین قسمت متابولیسم کربوهیدراتها و چربیها تبدیل میشوند. در عین حال، به خاطرجلوگیری از برهم خوردن کنترل pH محتویات سلولی، تجمع اسید استیکهای آزاد در سلولها در سطوح پایین حفظ میشود. برخلاف اسیدهای کربوکسیلیک با زنجیره بلندتر(اسیدهای چرب)، اسید استیک در تری گلیسریدهای طبیعی بوجود نمیآید. در عین حال، تری گلیسیرید مصنوعی تری استین (گلیسیرین تری استات) یک افزودنی غذایی متداول است و در مواد آرایشی و داروهای موضعی بکار گرفته میشوند. اسید استیک توسط برخی میکروبهای گیاهی تولید و دفع|مدفوع میشوند که از مهمترین آنها میتوان به دسته «بچه سرکه» و کلوستریدیم استو بیتی لیکیوم اشاره کرد. این باکتریها در همه جا در مواد غذایی، آب و خاک یافت میشوند و با گندیدن میوهها و سایر غذاها، اسید استیک بطور طبیعی تولید میشود. اسید استیک همچنین یکی از ترکیبات لیزکننده مهبلی آدمیزاد و سایر پستانداران نخستی است و در آنجا به عنوان یک عامل ضد باکتری ملایم عمل میکند. تولید   کارخانه تصفیه و تغلیظ اسید استیک در سال 1884 اسید استیک، هم بطور مصنوعی و هم از طریق تخمیر باکتریایی، تولید میشود. امروزه روش باکتریایی تنها ۱۰ درصد از تولید را به خود اختصاص دادهاست اما به دلیل اینکه قوانین جهانی مربوط به سلامت غذا بر تهیه سرکه خوراکی از مواد بیولوژیکی تاکید میکند، این روش همچنان برای تولید سرکه استفاده میشود. تقریبا حدود ۷۵ درصد از اسید استیک تولید شده برای استفادههای صنعتی، از کربندار کردن متانول و به روشی که در زیر میآید تولید میشود. برای بقیه مصارف، از روشهای دیگر استفاده میشود. کل تولید جهانی اسید استیک   ۵ میلیون تن در سال برآورد میشود که نیمی از آن درایالات متحده تولید میشود. تولید این ماده در اروپا  ۱ میلیون تن در سال است که میزان آن رو به کاهش نهاده؛ در ژاپن نیز تولید این ماده  ۷/۰ میلیون تن در سال است. از سوی دیگر هرسالانه  ۵/۱ میلیون تن اسید استیک بازیافت میشود که تولید جهانی را به  ۵/۶ میلیون تن در سال میرساند. بزرگترین تولیدکنندگان اسید استیک دست نخورده، سلانس و بیپی|صنایع شیمیایی بی پی هستند. از دیگر تولیدکنندگان عمده این ماده میتوان به ملنیوم کمیکالز، استرلینگ کمیکالز، سام سونگ، ایستمن و سوونسک اتانول کمی اشاره کرد. روشهای تولید صنعتی اسید اسیتیک کربونیلاسیون متانول : در این روش متانول با مونوکسید کربن در فشارهای بالا (۲۰۰atm) واکنش داده و اسید استیک تولید میکند. این روش از سال ۱۹۲۰ ابداع شدهاست و به دلیل ارزان بودن متانول و از لحاظ اقتصادی مقرون به صرفهاست. اکسیداسیون بوتان : از حرارت دادن بوتان با اکسیژن هوا در حضور یونهای فلزی منگنز، کبالت و کروم، پروکسید تولید میشود. پروکسید در اثر تجزیه اسید استیک ایجاد میکند. {۲C_۴HiO + CO_۲ → ۴CH_۳COOH + ۲H_۲O} اکسیداسیون استالدئید : استالدئید در شرایط ملایم و در حضور کاتالیزورهای ساده فلزی مثل منگنز و کروم و... توسط اکسیژن هوا اکسید شده و اسید استیک تولید میکند.  {۲CH_۳CHO + ۲O_۲ → ۲CH_۳COOH} محصولات جانبی تولید شده در این واکنش مانند اسید فرمیک یا استات اتیل و... به دلیل داشتن نقطه جوش پایینتر از اسید استیک توسط تقطیر جداسازی میشوند. کاربرد اسید استیک به صورت سرکه به عنوان چاشنی غذا و تهیه انواع ترشی استفاده میشود. اسید استیک رقیق به عنوان افشانه برای از بین بردن قارچهای گیاهان استفاده میشود. اسید استیک گلاسیال در صنایع شیمیایی در تولید فیلمهای عکاسی، تولید پلاستیک پلیاتیلن تریفتالات (PET) استفاده میشود. همچنین به عنوان ماده واسطه در تولید استات وینیل که ترکیب مهمی در تولید چسب و رنگ میباشد، کربندارکردن متانول: بیشتر اسید استیک جهان به روش کربندار کردن متانول تولید میشود. در این فرایند، متانول و مونو اکسید کربن با یکدیگر واکنش میدهند تا بر اساس معدله شیمیایی زیر اسید استیک تولید شود: متانول|CH۳OH+مونواکسید کربن |CO→ CH۳COOH این فرایند که در آن یودو متان به عنوان میانجی مورد استفاده قرار میگیرد، در سه مرحله اتفاق میافتد. یک کاتالیزور که عمدتا یک کمپلکس است برای کربندار کردن مورد استفاده نیاز است.گام ۲ (۱)CH۳OH+ یودید هیدروژن|HI→یودومتان|CH۳I + H۲O (۲) CH۳I + مونواکسیدکربن |CO → CH۳COI (۳) CH۳COI + H۲O → CH۳COOH + HI با تغییر شرایط فرایند، میتوان در همان کارخانه آنیدرید استیک تولید کرد. از آنجاکه هم متانول و هم مونواکسیدکربن مواد خام مناسبی هستند، کربندارکردن متانول از درباز به عنوان یکی از بهترین روشها برای تولید اسید استیک به شمار میآمدهاست. در سال ۱۹۲۵، هنری درفیوس از سلانس بریتانیا یک کارخانه موازی کربندارکردن متانول را تاسیس کرد.[۱۰] با این حال نبود مواد کاربردی که بتوانند در فشارهای بالای مورد نیاز (۲۰۰ (واحد)اتمسفر یا بیشتر) حاوی مخلوطهای واکنشی خورنده باشند، باعث شد برای مدتی تمایل به تجاریسازی این روشها از بین برود. اولین فرایند تجاری کربندارکردن متانول که در آن از کوبالت به عنوان کاتالیزور استفاده میشد، در سال ۱۹۶۳ توسط شرکت صنایع شیمیایی BASF انجام گرفت. در سال ۱۹۶۸، یک کاتالیزور رودیومی (cis−[Rh(CO)۲I۲]−) که میتوانست در فشارهای پایین بدون تولید هیچ فراورده جانبی عمل کند کشف شد. اولین کارخانهای که از این روش استفاده  کرد، در سال ۱۹۷۰ توسط شرکت صنایع شیمیایی مونسانتو آمریکا ساخته شد و از آن پس، کربندارکردن متانول با کاتالیزور رودیومی به روش غالب در تولید اسید استیک تبدیل شد. (همچنین رجوع کنید بهفرایند مونساتو). در اواخر دهه نود، شرکت صنایع شیمیایی بیپی استفاده تجاری از کاتالیزور کاتیوا ([Ir(CO)۲I۲]−) را که بوسیله روتنیم ارتقا یافته بود آغاز کرد. این فرایند که کاتالیزور آن ایریدیوم است طبیعتدوستتر و کارآمدتر است[۱۱] و تا حد زیادی جای فرایند مونسانتو را در همان کارخانه گرفتهاست. اکسایش استالدئید: پیش از تجاری شدن روش مونسانتو، بیشتر اسید استیک از طریق اکسایش استالدئید تولید میشد. این روش به عنوان دومین روش مهم تولید پابرجا ماندهاست، هر چند که کربندارکردن متانول در آن، چندان مقرون به صرفه نیست. استالدئید را میتوان از طریق اکسایش بوتان یا نفتا یا آبدار کردن اتیلن بدست آورد. وقتی بوتان یا نفتای سبک در مجاورت یونهای مختلف فلزی از جمله یونهای منگنز، کوبالت، کرومیوم، پروکسید حرارت میبینند تجزیه میشوند تا براساس معادله شیمیایی زیراسید استیک تولید کنند. ۲ بوتان|C۴H۱۰ + ۵ اکسیژن|O۲ → ۴ CH۳COOH + ۲ آب|H۲O معمولا، این واکنش در تلفیقی از حرارت و فشاری انجام میشود که در عین نگهداری بوتان در حالت مایع، دما را تا حد ممکن بالا نگه دارد. شرایط واکنشی معمولا در دمای  ۱۵۰ درجه سانتیگراد و فشار  ؛ اتمسفر ۵۵ قرار دارد. ممکن است در این میان چند فراورده جانبی نیز تولید شوند از جمله بوتانون، استات اتیل، اسید فورمیک و اسید پروپونیک. این فراوردههای جانبی از لحاظ تجاری با ارزش هستند و در صورتیکه از لحاظ اقتصادی مورد نیاز باشند، شرایط واکنش را تغییر می.دهند تا مقادیر بیشتری از این فراوردهها بدست آید. در عین حال جداسازی اسید استیک از این فراوردههای جانبی ممکن است هزینههای فرایند را افزایش دهد. تحت شرایط مشابه و با استفاده از کاتالیزورهای یکسان، همانگونه که در اکسایش بوتان صورت میگیرد، میتوان در هوا، استالدئید را برای تولید اسید استیک، توسط اکسیژن اکسید کرد. ۲ استالدئید|CH۳CHO + اکسیژن|O۲ → ۲ CH۳COOH با استفاده از کاتالیزورهای جدید، میتوان از این واکنش بیش از ۹۵ درصد اسید استیک بدست آورد. فراوردههای جانبی این واکنش عبارتند از استات اتیل، اسید فورمیک و فورمالدئید که همه آنها نسبت به اسید استیک نقطه جوش پایینتری داشته و به راحتی میتوان از طریق تقطیر آنها را جداسازی کرد. اکسایش اتیلن تخمیر تخمیر اکسایشی در بیشتر تاریخ بشری، اسید استیک در حالت سرکه، توسط گروه باکتریایی «بچه سرکه» ساخته میشدهاست. درصورت وجود اکسیژن کافی، این باکتری میتواند از انواع مختلف مواد غذایی الکلدار، سرکه تولید کند. شاخصترین این غذاها عبارتند از آب سیب، شراب و مخمر غلات|حبوبات، مالت، برنج، یا مالت سیبزمینی. کلیت واکنش شیمیاییای که توسط این باکتری تسهیل میشود عبارتست از اتانول|C۲H۵OH + اکسیژن|O۲ → CH۳COOH + آب|H۲O محلول رقیق الکل که با «مخمر سرکه» آغشته شده باشد، در یک محیط گرم هوادار، طی چند ماه به سرکه تبدیل میشود. روشهای صنعتی تولید سرکه، با افزایش تامین اکسیژن برای باکتری، این فرایند را تسریع میکنند. احتمالا اولین سرکهها، در پی اشتباه در فرایند شرابگیری تولید شدهاند. اگر فراین تخمیر در حرارت بالا انجام گیرد، بچه سرکه بطور طبیعی مخمر انگور را میپوشاند. با افزایش تقاضای سرکه برای مصارف آشپزی، پزشکی و بهداشتی، شرابفروشان خیلی سریع یاد گرفتند تا چگونه در ماههای گرم پیش از آنکه انگورها برای تبدیل به شراب به اندازه کافی برسند، سایر مواد آلی را برای تولید سرکه مورد استفاده قرار دهند. از آنجا که شرابفروشان از چگونگی این فرایند آگاهی لازم را نداشتند، این روش کند و گاهی ناموفق بود. یکی از اولین روشهای مدرن «روش سریع» یا «روش آلمانی» است که برای اولین بار در سال ۱۸۲۳ در آلمان بکار گرفته شد. در این فرایند، تخمیر در یک برج بستهبندی شده با تراشههای چوب یا زغال چوب صورت میگیرد. غذای الکلداراز بالای برج پاشیده میشود و اتمسفر زمین|هوای تازه یا بطور طبیعی یا بصورت تبادل حرارت اجباری از پایین تامین میشود. در این فرایند، تامین بهتر هوا، زمان تهیه سرکه را از چند ماه به چند هفته کاهش میدهد. امروزه بیشتر سرکهها در تانکرهای کشت میکروبیولوژیکی|کشت که در زیر آب غوطهور هستند تهیه میشوند. این روش برای اولین باردر سال ۱۹۴۹ توسط اوتو هروماتکا و هنریخ ابنر ابداع شد. در این روش، الکل در یک تانکر که بطور مداوم محتویات آن به هم میخورد، به سرکه تخمیر میشود و اکسیژن نیز از طریق عبور حبابهای هوا از درون محلول تامین میشود. تخمیر بدون اکسیژن برخی گونههای باکتریهای بیهوازی از جمله چندین نوع از دسته «کلاستریدیوم» قادرند بطور مستقیم و بدون استفاده از اتانول به عنوان میانجی، شکرها را به اسید استیک تبدیل کنند. کلیت واکنش شیمیایی که توسط این باکتری انجام میشود عبارتست از: گلوکوز|C۶H۱۲O۶ → ۳ CH۳COOH جالبتر اینکه، از نظر شیمیدانان صنعتی، این باکتریهای بیهوازی| بیهوازیها میتوانند اسید استیک را از ترکیبات تک کربنی نظیر متانول، مونواکسیدکربن یا مخلوط دیاکسید کربن وهیدروژن تولید کنند: ۲دیاکسید کربن |CO۲+۴هیدروژن|H۲→ CH۳COOH + ۲ آب|H۲O توانایی «کلوستریدیوم» دربکارگیری مستقیم شکر، یا تولید اسید استیک از مواد کم هزینهتر بدین معناست که این نوع از باکتری بطور بالقوه میتواند نسبت به اکسایندگان اتانول نظیر «بچه سرکه»، در تولید اسید استیک کارآمدتر باشد. با این حال، باکتری «کلاستریدیوم» نسبت به «بچه سرکه» در مقابل اسید مقاومت کمتری دارد. حتی در مقایسه با برخی انواع بچه سرکه که میتوانند با غلط ۲۰ درصدی اسید استیک سرکه تولید کنند، مقاومترین انواع «کلاستریدیوم» تنها میتوانند چند درصد اسید استیک در سرکه تولید کنند. در حال حاضر برای تولید سرکه، استفاده از «بچه سرکه» نسبت به استفاده از «کلاستریدیوم» و سپس تغلیظ آن، مقرون به صرفهتر است. در نتیجه با وجودیکه باکتریهای استوژنیک از سال ۱۹۴۰ کشف شدهاند استفاده صنعتی از آنها به تعدادی کاربرد بی خطر محدود شدهاست.    بتری 5/2 لیتری اسید استیک در آزمایشگاه کاربردها تولید بسیاری از بسیاری از ترکیبات شیمیایی، اسید استیک به عنوان یک واکنشگر شیمیایی به کار میآید. مهمترین کاربرد خاص اسید استیک در تولید استات وینیل تکپارهاست، که بلافاصله پس از آن آنیدرید استیک و استر تولید میشود. میزان اسید استیک مورد استفاده در سرکه به نسبت اندک است استات وینیل تکپاره کاربرد اصلی اسید استیک در تولید استات وینیل تکپاره (VAM) است. بین ۴۰ تا ۴۵ درصد از اسید استیک تولید شده در جهان، به مصرف این کاربرد میرسد. این واکنش که کاتالیزور آن پالادیوم است، اتیلن، اسید استیک و اکسیژن تولید میکند. ۲ H۳C-COOH + ۲ اتیلن|C۲H۴ + اکسیژن|O۲ → ۲ استات وینیل |H۳C-CO-O-CH=CH۲ + ۲ آب (مولکول)|H۲O استات وینیل میتواند به استات پلی وینیل یا سایر پولیمرها، پولیمریزه شود که این مواد در رنگها و چسبها کاربرد دارند. تولید استر مهمترین استرهای اسید استیک در تولید جوهر و رنگ و پوشش استفاده می شوند. استرها شامل انیل استات و نرمال بوتیل استات و ایزو بوتیل استات و پروپیل استات می شوند. آنها معمولا توسط واکنش کاتالیستی ار اسید استیک و الکل تولید می شوند. بیشتر استرهای استات، از استالدهید با استفاده از واکنش تیشچنکو تولید می شود. علاوه بر این، استات ها اتر به عنوان حلال برای نیترو سلولز، لاک اکریلیک، لاک الکل زدن به جداکننده ها و لکه های چوب استفاده می شود. اول، مونومرهای گلیکول از اتیلن اکسید یا اکسید پروپیلن با الکل تولید می شوند، که سپس با اسید استیک استری می گردند. سه محصول عمده عبارتند از اتیلن گلیکول اتر استات (EEA)، اتیلن گلیکول مونو بوتیل اتر استات (EBA)، و پروپیلن گلیکول مونو متیل اتر استات، معمولتر به عنوان PGMEA در فرایند تولید نیمه هادی، جایی که آن را به عنوان مقاومت در برابر حلال مورد استفاده شناخته شده است . این مصرف حدود 15 ٪ تا 20 ٪ از اسید استیک در سراسر جهان را شامل می شود. اتر استات ها به عنوان مثال EEA، نشان داده شده است به عنوان عوامل مضر برای تولید مثل انسان است.  آنیدرید استیک محصول مایعسازی دو مولکول اسید استیکآنیدرید استیک است. تولید جهانی آنیدرید استیک اصلیترین کاربرد است که بین ۲۰ تا ۳۰ درصد از تولید اسید استیک در جهان را به مصرف خود میرساند. آنیدرید استیک را میتوان بطور مستقیم از #کربندار کردن متانول|کربندار کردن متانول در مجاورت اسید تولید کرد و میتوان کارخانههای کاتیوا| فرایند کاتیوا را برای تولید آنیدرید تطبیق داد. آنیدرید استیک، یک عامل قوی اسیددار کردن است. با داشتن چنین خاصیتی، کاربرد اصلی آن در تولید [ترموپلاستیک سلولزی است که به عنوان یک بافت مصنوعی در فیلم عکاسی بکار میرود. همچنین آنیدرید اسید در تولید آسپرین، هرویین و سایر ترکیبات به عنوان واکنشگر عمل میکند. سرکه در حالت سرکه و نیز در نمکسود کردن سایر سبزیجات، محلولهای اسید استیکی (معمولا ۵ تا ۱۸ درصد اسید استیک، با درصدی که معمولا بر حسب جرم محاسبه میشود) بطور مستقیم به عنوان یک چاشنی مورد استفاده قرار میگیرند. سرکه خانگی اغلب رقیقتر است (۵ تا ۸ درصد اسید استیک)، ولی در نمکسود کردن غذاها برای مصارف تجاری، محلولهای غلیظ تری مورد استفاده قرار میگیرد. میزان اسید استیکی که در سطح جهانی برای تولید سرکه مورد استفاده قرار میگیرد زیاد نیست اما از دیر باز این ماده یکی از پر کاربردترین مواد در تولید سرکه بودهاست. کاربرد به عنوان حلال همانگونه که گفته شداسید استیک# خواص شیمیایی|بالا، اسید استیک منجمد یک حلال پروتوندار قطبی بسیار عالی است. این ماده اغلب در تصفیه مواد آلی به عنوان حلال کریستالسازی مجدد بکار میرود. اسید استیک ذوب شده خالص در تولید اسید ترفتالیک که ماده خام پلی اتیلن ترفتالیک (PET)است، به عنوان حلال بکار میرود. اگر چه در حال حاضر این کاربرد ۵ تا ۱۰ درصد از اسید استیک تولید شده در جهان را مصرف میکند، با افزایش تولید PET انتظار میرود این کاربرد افزایش بیشتری پیدا کند. در واکنشهایی همچون فریدل کرافتس# اکلیلدار کردن فریدل کرافتس| اکلیلدار کردن فریدل کرافتس که در آنها کربوکاتیون وجود دارد، اسید استیک به عنوان یک حلال بکار میرود. به عنوان مثال، یک مرحله از تولید تجاریکافور مصنوعی، شامل نوآرایی ونگر میروین کمفین به استات ایزوبورنیل است؛ در این حالت اسید استیک برای حفظ کربندار کردنواکنش نوآرایی|بازآراسته، هم به عنوان حلال و هم به عنوان یک هسته دوست عمل میکند. در هنگام کاهش|اکسایش یک گروه نیترو آریل به یک آنیلین با استفاده از پالادیوم کربنی، اسید استیک به عنوان حلال انتخابی استفاده میشود. در شیمی تحلیلی، اسید استیک منجمد برای تخمین مواد قلیایی ضعیف همچون آمیدهای آلی بکار میرود. اسید استیک منجمد به عنوان باز (شیمی)| باز از آب هم ضعیفتر است در نتیجه در این میانجی، آمید به عنوان یک باز قوی عمل میکند. سپس با استفاده از یک محلول در اسید استیک منجمد با خاصیت اسیدی بسیار قوی همچون اسید پرکلورید، میتوان عیار آنرا اندازه گرفت. سایر کاربردها محلولهای رقیق اسید استیک، همچنین به خاطر خاصیت اسیدی ملایم آنها، مورد استفاده قرار میگیرند. در محیط خانگی، استفاده در آبگونه اسیدی ظهور فیلم و برداشتن جرم شیرآب و کتری از نمونههای آن است. خاصیت اسیدی همچنین از طریق سلولهای نیش ستاره دریایی، در درمان نیش ستاره دریایی جعبهای استفاده میشود که این کار از آسیبهای جدی و یا حتی مرگ جلوگیری میکند. این خاصیت همچنین در درمان افراد مبتلا به آماس گوش| عفونت گوش خارجی به کار می.رود. همچنین در سیلوی خوراک دام، برای جلوگیری از رشد باکتریها و قارچها، بصورت اسپری از اسید استیک استفاده میشود. محلولهای رقیق اسید استیک می تواند در آزمایشگاه بالینی برای تشخیص تعداد گلبولهای قرمز و سفید استفاده شوند. یکی دیگر از استفاده های بالینی برای lysing سلول های قرمز خون است، که می تواند ترکیبات مهم دیگر در ادرار را در هنگام آزمایش میکروسکوپی شناسایی کند. اسیدیته آن همچنین برای درمان نیش عروس دریایی کاربرد دارد و اگر فورا استفاده شود از جراحات حاد و حتی مرگ جلو گیری می کند. و برای درمان عفونت گوش خارجی استفاده می شود. در این روش، اسید استیک به صورت اسپری بر برای علوفه دام به عنوان نگهدارنده اسپری می شود، تا رشد باکتری و قارچ تضعیف شود. اسید استیک آبی همچنین به عنوان یک حذف کننده زگیل و گندمه استفاده می شود از اسید استیک چندین نمک آلی و غیر آلی تولید میشود، از جمله: استات سدیم__ در صنعت نساجی و نیز به عنوان نگهدارنده غذایی (E number|E۲۶۲). استات مس ۲__ به عنوان رنگدانه و قراچکش استات آلومنیم و استات آهن ۲__ به عنوان ثابتکننده رنگ استات پلادیوم ۲__ به عنوان کاتالیزور در واکنشهای جفتساز، همچون واکنش هک استات نقره در حشره کشها اسید استیکهای جایگزین تولید شده عبارتند از: اسید مونوکلرواستیک. MCA، اسید دیکلرو استیک (به عنوان محصول فرعی) و تری کلرواستیک. MCA در تولید رنگ نیل استفاده میشود. اسید برومو استیک، که برای تولید واکنشگر برومو استات اتیل استری میشود. اسید تری فلوئورواستیک که در ترکیبات عالی، یک واکنشگر رایج است. مقادیر اسید استیکی که در سایر کاربردها بکار میرود (بجز TPA)، ۵ تا ۱۰ درصد از اسید استیک مورد استفاده درسطح جهان را به خود اختصاص دادهاست. در عین حال، انتظار نمیرود این کاربردها به اندازه تولیدTPA، رشد کند. ایمنی اسید استیک غلیظ خورندهاست و در نتیجه باید با احتیاط با آن کار کرد، زیرا باعث سوختگی، آسیبهای دائم چشمی و سوزش اعضای دارای مایعات مخاطی میشود. این تاولها و آبلهها ممکن است تا چند ساعت پس از در معرض قرار گرفتن پدیدار نشوند. به هنگام کار کردن با این ترکیبها باید از دستکشهای مقاوم از جنس پلاستیک نیتریل استفاده کرد چراکه استفاده ازدستکشهای لاتکس از ایمنی لازم برخوردار نیست. اسید استیک غلیظ در شرایط آزمایشگاهی به سختی مشتعل میشود. با بالا رفتن دما از مرز ۳۹ درجه سانتیگراد، ریسک تبدیل شدن آن به یک ماده منفجره در مجاورت هوا افزایش مییابد. (حد انفجار: ۴/۵ درصد تا ۱۶ درصد). خطر محلولهای اسید استیک به میزان غلظت آن بستگی دارد. محلولهایی که اسید استیک آنها بیش از ۲۵ درصد است، به خاطر بوی زننده و بخار خورنده آنها در هود بخار نگهداری میشود. اسید استیک رقیق به شکل سرکه بی ضرر است. با اینحال وارد کردن محلولهای قویتر در آن، برای انسان و حیوانات ضرر دارد. این محلول به سیستم گوارش آسیب زده و تغییری مهلک را در خاصیت اسیدی خون ایجاد میکند. به دلیل عدم تطبیق آن، پیشنهاد می شود که اسید استیک را از اسید کرومیک و اتیلن گلایکول و اسید نیتریک و اسید پر کلریک و پرمنگنات ها و پر اکسید ها و هیدروکسیل ها دور نگه دارید. سرکه نمکسود کردن، روشی برای نگهداری غذا باکتری اسید استیک، تولید سرکه از محلولهای ا اسید استیک (صفحه دادهها) بچه سرکه، یک دسته مهم از باکتریهای اسید استیک عامل پوستهزدایی، اغلب حاوی اسید استیک شیمی مواد شیمیایی معمولی، محل خرید مواد شیمیایی مورد استفاده در آزمایشها اسید کربوکسیلیک، هستند-COOH ترکیباتی که حاوی گروه اسید چرب، زنجیره مستقیم اسید کربوکسیلیک استات آنیون, CH۳COO−، بطر خلاصه ‘’AcO−’’ گروه استیل، گروه CH۳-CO–، بطور خلاصهAc کوآنزیم استیلA، یک حامل مهم استیل در سلولها بنزوئیک اسید   :  بنزوئیک اسید، (C7H6O2 (C6H5COOH، یک ترکیب بلوری بی رنگ (سفید دیده می‌شود) است. بنزوئیک اسید ساده‌ترین کربوکسیلیک اسید آروماتیک نیز می‌باشد.  این ماده یک اسید ضعیف محسوب می‌شود. از نمک‌های آن به عنوان نگهدارنده‌های غذایی استفاده می‌شود، همچنین در ساخت بسیاری از ترکیبات آلی دیگر از بنزوئیک اسید استفاده می‌شود. تاریخچه: بنزوئیک اسید در قرن شانزدهم میلادی کشف شد. اولین بار شخصی به نام Nostradamus از تقطیر خشک ماده‌ای سنتی به نام gum benzoin بدست آورد.  در سال ۱۸۷۵ شخصی به نام Salkowski نیز پی به خواص ضد قارچ بنزوئیک اسید برد.                                                    روشهای تهیه روش تجاری یکی از روشهای تجاری ساخت بنزوئیک اسید، اکسایش جزئی تولوئن با گاز [اکسیژن]] در مجاورت کاتالیزور کبالت یا منگنز نفتنات است که با بازدهٔ بالا و رعایت اصول محیط زیستی (شیمی سبز) انجام می‌شود که تصویر واکنش مربوطه را در زیر می‌بینید:   روش آزمایشگاهی بنزوئیک اسید مادهٔ ارزان قیمت و در دسترسی است، در نتیجه در صورت نیاز به آن لازم نیست زحمت سنتز آن را متقبل شویم و فقط کافی است نمونهٔ تجاری آن را خریداری کرده و متناسب با کارمان آن را خالص سازی کنیم.  که برای اینکار استفاده از روش تبلور مجدد با دو حلال با حلال‌های اتانول و آب بسیار مناسب می‌باشد.  ولی در هر صورت می‌توان آن را به روش‌های زیر نیز سنتز کرد: با هیدرولیز از هیدرولیز بنزونیتریل، بنزآمید در محیط‌های اسیدی و یا بازی شدید می‌توان بنزوئیک اسید یا آنیون آن را بدست آورد از بنزالدهید همچنین می‌توان با استفاده از واکنش کانیزارو ی تقاطعی بنزوئیک اسید را از بنزالدهید ساخت که واکنش مربوط به آن را در زیر می‌بینید:   از بنزیل الکل همچنین می‌توان از اکسایش بنزیل الکل در حضور محلول پتاسیم پرمنگنات داغ نیز استفاده کرد.  در این روش بلافاصله بعد از واکنش باید محلول در حالت داغ فیلتر شود تا منگنز دی اکسید تشکیل شده جدا شود و سپس محلول به حال خود رها می‌شود تا بلورهای بنزوئیک اسید تشکیل شود. مصارف به عنوان خوراک واحدهای صنعتی برای تهیهٔ بنزیل کلرید بنزیل کلرید (C6H5COCl) از واکنش تیونیل کلرید (یا پنتاکلرید فسفر یا تری کلرید فسفر یا فسژن) با بنزوئیک اسید به دست می‌آید. با استفاده از بنزیل کلرید می‌توان بسیاری از مشتقات بنزوئیک اسید را ساخت از جمله بنزیل بنزوآت که یک طعم دهندهٔ مصنوعی می‌باشد. برای تهیهٔ فنول فنول (C6H5OH) از کربوکسیل زدایی همراه با اکسایش در دمای ۳۰۰oC الی ۴۰۰oC بدست می‌آید. البته این فرایند می‌تواند در حضور کاتالیزور نمک کبالتII در ۲۰۰oC هم انجام پذیرد. فنول (Phenol) نیز استفاده‌های بسیاری دارد، که مهمترین آنها تبدیل فنول به سیکلوهگزانول می‌باشد که سرآغازی برای تولید نایلون است. وبرای ساخت بسیاری مواد دیگر نگهدارندهٔ غذا بنزوئیک اسید و نمک‌هایش به عنوان نگهدارندهٔ غذا مصرف دارند که به نام‌های E۲۱۲، E۲۱۱، E۲۱۰ و E۲۱۳ شناخته می‌شوند. هر کدام از این نمک‌ها از واکنش مستقیم یا واکنش با نمک‌های سدیم، پتاسیم یا کلسیم تهیه می‌شوند.  در اصل بنزوئیک اسید از رشد قارچها، مخمرها و بعضی باکتریها جلوگیری می‌کند. نحوهٔ اثر بنزوئیک اسید اینگونه‌است که در ابتدا بنزوئیک اسید جذب سلول می‌شود، اگر pH درون سلولی به ۵ یا کمتر تغییر کند، تخمیر ناهوازی گلوکز از طریق Phosphofructokinase به میزان ۹۵٪ کاهش می‌یابد و این خود باعث نابودی آنها می‌شود. مقدار معمول استفاده از بنزوئیک اسید و نمک‌هایش به عنوان نگه دارنده بین ٪۰٫۰۵-٪۰٫۱ می‌باشد. البته در بعضی غذاها باید از سطوح بالاتری از بنزوئیک اسید استفاده شود که مقادیر ماکسیمم آن در قوانین بین المللی غذا موجود است.  البته نگرانی‌هایی وجود دارد مبنی بر اینکه بنزوئیک اسید با آسکوربیک اسید (ویتامین C) موجود در نوشابه‌ها واکنش داده و مقادیر بسیار کم (ولی در دراز مدت خطرناک) بنزن تولید می‌شود. دار و اسید بنزوئیک جزئی از پماد Whitfield است که برای درمان بیماری‌های قارچی پوست و مو استفاده می‌شود. خطرات بنزوئیک اسید : بنزوئیک اسید یک محرک پوست و چشم است. پس باید از تماس آن با پوست و چشم احتراز شود بوتیریک اسید :  Butyric acid. CH۳CH۲CH۲COOH. توضیحات: اسیدی است بی‌رنگ و چرب؛ دارای بوی ترشیدگی که در کَره و روغن‌ها ، به ویژه در روغن جگر ماهی رُخ می‌دهد. بوی ترشیدگی و طعم بَد و تُند (rancidity) و غیرقابل مصرف کَره به علت آبکافت اسید بوتیریک آزاد است. این اسید مادهٔ شیمیائی مهمی است در تولید مواد معطرهٔ مصنوعی ، شورتنینگ و برخی افزودنی‌های      خوراکی دیگر. در صنایع غذائی ، به علت بوی نامطلوب ، کاربُرد این اسید در مواد خوراکی یا به‌عنوان ضدّ کَفَک محدود است. در تهیهٔ شیر سویا ، آب‌نبات‌ها و غیره از این اسید استفاده می‌شود. این اسید خاصیت چسبندگی دارد و از فساد پروتئین‌ها جلوگیری می‌کند. در شکمبهٔ نشخوارکنندگان به‌عنوان یکی از اسیدهای چرب فرّار توسط باکتری‌ها تولید می‌شود.            به جز که در آن اشاره کرد در غیر این صورت ، داده ها برای مواد خود را در حالت استاندارد (در 25 ° C ، 100 کیلو پاسکال) -    اسید بوتیریک (از یونانی βούτυρο ، به معنای کره) ، نیز تحت نام سیستماتیک butanoic اسید شناخته می شود ، یک اسید کربوکسیلیک با فرمول ساختاری C H -- 3 CH 2 CH 2 COOH . املاح و استرهای اسید بوتیریک به عنوان بوتیراتها یا butanoates شناخته شده است .  اسید بوتیریک در کره ، parmesan پنیر ، و استفراغ ، و به عنوان یک محصول از تخمیر بی هوازی (از جمله در روده بزرگ و به عنوان بوی بد بدن را ) است .  این بوی نامطبوع و مزه تند خو ، با اثر و طعم غذا در دهان شیرین (شبیه به اتر ).  این را می توان با شناسایی پستانداران با توانایی تشخیص بوی خوب (مثل سگ ) در 10 قطعه دربیلیون کاهش داد ، در حالی که انسانها می توانند آن را در غلظت های بالاتر از 10 تشخیص پی پی ام است شیمی :اسید بوتیریک ، اسید چرب در شکل استر در چربی های حیوانی و روغن های گیاهی است. تری گلیسرید از اسید بوتیریک 3 ٪ تا 4 ٪ از کره را تشکیل می دهد.  هنگامی که کره ترشیده می رود ، اسید بوتیریک از glyceride توسط هیدرولیز منجر به بوی نامطبوع آزاد است .  این عضو مهم از اسید چرب زیر گروه به نام اسیدهای چرب با زنجیره کوتاه است.  اسید بوتیریک ، اسید ضعیف با pKa از 4.82 ، شبیه به اسید استیک        است  که pKa 4.76 است. قدرت های مشابه از این نتایج اسیدهای از مشترک CH آن 2 ساختار ترمینال COOH است . خالص اسید بوتیریک 10.9 است مولر .  اسید مایع بی رنگ روغنی است که به راحتی قابل حل در آب ، اتانول و اتر ، و می تواند از فاز آبی اشباع با نمک مانند از هم جدا کلرید کلسیم ، دی کرومات پتاسیم و اسید سولفوریک اکسید آن به دی اکسید کربن و اسید استیک ، در حالی که پرمنگنات پتاسیم قلیایی اکسید به دی اکسید کربن است .  نمک کلسیم ، کلسیم (C 4 ساعت و 7 O 2) 2 • H 2 O ، کمتر محلول در آب داغ نسبت به سرما است.  اسید بوتیریک ایزومر ساختاری به نام اسید isobutyric (اسید 2 - methylpropanoic) . تولید  از آن است که توسط تخمیر صنعتی تهیه قند و یا نشاسته ، علاوه بر این از فساد پذیر آورده پنیر ، با کربنات کلسیم اضافه شده به خنثی کردن اسید تشکیل شده در این فرآیند است.  تخمیر بوتیریک از نشاسته است ، علاوه بر مستقیم از کمک subtilis باسیلوس .  املاح و استرهای اسید نامیده می شوند بوتیراتها یا butanoates.  یا تخمیر اسید بوتیریک اسید بوتیریک است همچنین به عنوان hexyl استر hexyl بوتیرات در روغن Heracleum giganteum (نوع hogweed ) و به عنوان استر octyl octyl بوتیرات در هویج وحشی (گیاه Pastinaca) ، آن را نیز در fluors متوجه شده گوشت و در عرق. موارد استفاده  اسید بوتیریک است در تهیه استرهای مختلف بوتیرات استفاده می شود.  با وزن مولکولی کم استرهای اسید بوتیریک ، مانند متیل بوتیرات ، عطری و یا سلیقه های بیشتر دلپذیر است.  در نتیجه ، آنها استفاده به عنوان غذا و افزودنی های عطر.  همچنین به عنوان مکمل خوراک دام ، با توجه به توانایی کاهش استعمار پاتوژن باکتریایی استفاده می شود. است طعم دهنده مواد غذایی تایید شده در پایگاه داده FLAVIS اتحادیه اروپا ( شماره 08.005).  با توجه به بو قدرتمند خود ، آن را نیز به عنوان یک افزودنی ماهیگیری طعمه استفاده می شود. بسیاری از طعم های تجاری در دسترس مورد استفاده در کپور (Cyprinus carpio) طعمه استفاده از اسید بوتیریک به عنوان پایه استر خود را ، با این حال ، روشن نیست که آیا ماهی جذب شده توسط اسید بوتیریک به خودی خود و یا مواد اضافی به آن اضافه شده است.  اسید بوتیریک بود ، با این حال ، یکی از اسیدهای آلی چند نشان داده شده است خوشایند برای هر دو tench و bitterling است .  این ماده نیز به عنوان کشنده ، تهوع آور دافع توسط معترضان ضد صید نهنگ مورد استفاده قرار گیرد را مختل خدمه صید نهنگ ژاپن ، و همچنین توسط معترضان ضد سقط جنین را مختل کلینیک سقط جنین است .  بیوشیمی بیوسنتز :  بوتیرات به عنوان محصول نهایی فرآیند تخمیر تنها با انجام تولید متعهد و ملتزم کردن بی هوازی باکتری است .  تخمیر Kombucha "چای" به عنوان یک نتیجه از تخمیر شامل اسید بوتیریک است .  این مسیر تخمیر کشف لوئی پاستور در سال 1861 است .  نمونه هایی از گونه تولید بوتیرات از باکتری : کلستریدیوم acetobutylicum کلستریدیوم butyricum کلستریدیوم kluyveri کلستریدیوم pasteurianum Fusobacterium nucleatum Butyrivibrio fibrisolvens Eubacterium limosum  مسیر شروع می شود با گلیکولیتیک رخ و از گلوکز به دو مولکول پیروات ، به عنوان اتفاق می افتد در اکثر جانوران.  پیروات سپس اکسید شده به استیل کوآنزیم با استفاده از یک مکانیسم منحصر به فرد است که شامل سیستم آنزیمی به نام oxidoreductase پیروات - ferredoxin.  دو مولکول دی اکسید کربن (CO 2) و دو مولکول از این عنصر هیدروژن (H 2) به عنوان محصولات مواد زائد از سلول تشکیل شده است.  سپس ،   ATP تولید می شود ، به عنوان دیده می شود ، که در مرحله قبل از تخمیر.  سه مولکول ATP در هر مولکول گلوکز ، عملکرد نسبتا بالا تولید می شود.  معادله متعادل برای این تخمیر است  C 6 H 12 O 6 → C 4 H 8 O 2 + 2CO 2 + 2H 2.  گونه های متعدد فرم استن و N - بوتانول در یک مسیر جایگزین ، که شروع به تخمیر به عنوان بوتیرات.  برخی از این گونه ها عبارتند از : کلستریدیوم acetobutylicum ، برجسته ترین استون و بوتانول تولید کننده ، در صنعت نیز استفاده می شود کلستریدیوم beijerinckii کلستریدیوم tetanomorphum کلستریدیوم aurantibutyricum .  این باکتریها با تخمیر بوتیرات آغاز خواهد شد ، همانطور که در بالا شرح داده شد ، اما زمانی که PH کمتر از 5 قطره ، آنها را به تولید بوتانول و استون سوئیچ به منظور برای جلوگیری از کاهش PH است.  دو مولکول از بوتانول برای هر یک از مولکول استون شکل گرفته است.  تغییر در مسیر رخ می دهد پس از شکل گیری COA acetoacetyl است.  سپس این واسطه دو مسیر ممکن است به طول می انجامد :  acetoacetyl COA → acetoacetate → استن  acetoacetyl COA → butyryl COA → butanal → بوتانول  بسیار باقیمانده تخمیر فیبر ، مانند کسانی که از نشاسته مقاوم در برابر ، سبوس جو ، پکتین ، و گوار توسط تبدیل باکتری های کولون را به اسیدهای چرب با زنجیره کوتاه (SCFA) از جمله بوتیرات تولید SCFA بیش از الیاف کمتر تخمیر مانند celluloses . [8 ] یک مطالعه نشان داد که نشاسته مقاوم به طور مداوم تولید بوتیرات بیشتر نسبت به انواع دیگر فیبر رژیم غذایی است. تولید SCFA از الیاف در نشخوارکنندگان حیوانات مانند گاو ، گوسفند مسئول محتوای بوتیرات شیر و کره است.   سرطان و طول عمر  نقش تغییرات بوتیرات تفاوت بین سلول های عادی و سرطانی است.  این را به عنوان "پارادوکس بوتیرات" شناخته شده است.  بوتیرات مهار سلول های تومور کولون ، و ترویج سالم از سلول های اپیتلیال کولون است. اما ساز و سیگنالینگ به خوبی درک نمی شود. بررسی که مزایای chemopreventive بوتیرات در بخش بر روی مقدار بستگی دارد ، زمان قرار گرفتن در معرض با توجه به روند تومورزا ، و نوع چربی در رژیم غذایی است . تولید اسیدهای چرب فرار مانند بوتیرات از الیاف تخمیر ممکن است به نقش فیبر در رژیم غذایی در سرطان روده بزرگ کمک می کند.  اسید بوتیریک می تواند به عنوان یک عمل مهارکننده HDAC ، مهار عملکرد deacetylase هیستون آنزیم ها ، دولت acetylated از نتیجه ها هیستونها در سلول.  هیستونها Acetylated میل پایین تر برای DNA از هیستونها غیر acetylated ، به علت خنثی سازی الکترواستاتیک تعامل اتهام است .  به طور کلی ، آن است که تصور می کردند که عوامل رونویسی خواهد شد قادر به دسترسی به مناطق که در آن هیستونها شدیدا با DNA (به عنوان مثال ، غیر acetylated ، به عنوان مثال ، heterochromatin) مرتبط است.  بنابراین ، آن است که تصور می کردند که اسید بوتیریک افزایش فعالیت رونویسی در مروج ، که معمولا خاموش شده یا کاهش یافته به دلیل فعالیت هیستون deacetylase شده است.  دو مهار کننده های HDAC ، بوتیرات سدیم (NAB) و trichostatin (TSA) ، افزایش طول عمر در حیوانات آزمایشگاهی است . سیتریک اسید: اسید سیتریک یا جوهر لیمو یکی از اسیدهای آلی است که در لیموترش و پرتقال وجود دارد. فرمول شیمیایی آن C6H8O7 می‌باشد. و نام آیوپاک آن ‎2-hydroxypropane-1,2,3-tricarboxylic acid‎ است. یکی از ساده‌ترین روش هایی که برای تولید آن بکار می‌رود استفاده از قارچ آسپرژیلوس نایجر است اسید سیتریک یک اسید آلی ضعیف است .  این ماده نگهدارنده طبیعی / محافظه کار و نیز استفاده می شود برای اضافه کردن اسیدی یا ترش ، طعم به غذاها و نوشابه های غیر الکلی است.  در بیوشیمی ، پایه مزدوج اسید سیتریک ، سیترات ، مهم است به عنوان واسطه در چرخه اسید سیتریک است ، و در نتیجه در سوخت و ساز بدن از تقریبا تمام موجودات زنده اتفاق می افتد.  سیتریک اسید یک ماده شیمیایی کالا ، و بیش از یک میلیون تن در هر سال توسط تخمیر تولید شده است.  این است که عمدتا به عنوان اسیدی کننده ، استفاده می شود به عنوان یک طعم دهنده و به عنوان یک عامل کیلیت.   در دمای اتاق ، اسید سیتریک ، یک پودر کریستالی سفید است.  این هم می تواند وجود داشته باشد در فرم بی آب (بدون آب) و یا به عنوان یک مونو هیدرات است.  از این فرم بی آب متبلور از آب داغ ، در حالی که مونو هیدرات شکل زمانی که اسید سیتریک است از آب سرد متبلور شده است.  مونو هیدرات را می توان با حرارت دادن تا بالاتر از 78 درجه سانتی گراد به صورت بی آب تبدیل  اسید سیتریک نیز در مطلق (بی آب) و اتانول (76 قسمت اسید سیتریک به ازای هر 100 قسمت از اتانول) حل در 15 درجه سانتی گراد  در ساختار شیمیایی ، اسید سیتریک سهام خواص سایر اسیدهای کربوکسیلیک .  هنگامی که بالاتر از 175 درجه سانتیگراد گرم می شود ، آن را از طریق از دست دادن تجزیه دی اکسید کربن و آب (دکربوکسیلاسیون را ببینید).  اسید سیتریک اسید کمی قوی تر از نمونه کربوکسیلیک اسید است چرا که آنیون را می توان با واقع در مولکولهای بدن یا ماده هیدروژن باند از گروه های دیگر protic اسید سیتریک تثبیت شده است.   کشف و تولید لیمو ، پرتقال ، لیمو و سایر مرکبات دارای غلظت بالایی از اسید سیتریک  کشف اسید سیتریک شده است به قرن 8th فارسی اعتبار کیمیاگر جابر ابن Hayyan (Geber). دانشمندان قرون وسطی در اروپا آگاه بودند از ماهیت اسیدی از آب لیمو و آهک و دانش چنین است که در قرن 13th ثبت دانشنامه اسپکولوم Maius (آینه بزرگ) ، وارد شده توسط Vincent Beauvais [ ویرایش مورد نیاز اسید سیتریک برای اولین بار در سال 1784 توسط شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم Scheele ، که آن را از آب لیمو متبلور شده جدا شد . در مقیاس صنعتی اسید سیتریک تولید بر اساس صنعت میوه های خانواده مرکبات ایتالیایی در سال 1890 آغاز شد .  در سال 1893 ، C. Wehmer کشف پنی سیلیوم کپک می تواند اسید سیتریک از تولید شکر .  با این حال ، تولید میکروبی اسید سیتریک تبدیل به صنعتی مهم نیست تا جنگ جهانی اول دچار اختلال صادرات مرکبات ایتالیایی.  در سال 1917 ، شیمیدان جیمز Currie مواد غذایی به آمریکا کشف گونه های خاصی از کپک آسپرژیلوس نیجر می تواند کارآمد تولید کننده اسید سیتریک و شرکت گزارش آغاز شد سطح تولید صنعتی با استفاده از این تکنیک دو سال بعد ، پس از Citrique Belge در سال 1929.  در این روش تولید است ، که هنوز مسیر عمده صنعتی اسید سیتریک مورد استفاده قرار امروز ، فرهنگ A. نیجر در تغذیه ساکارز یا گلوکز حاوی متوسط تا تولید اسید سیتریک است .  منبع قند مشروب تند ذرت ، ملاس ، هیدرولیز نشاسته ذرت و یا دیگر راه حل های شیرین ارزان قیمت است. پس از این قالب از راه حل منجر به فیلتر ، اسید سیتریک است جدا تسریع آن را با آهک (هیدروکسید کلسیم ) به عملکرد کلسیم نمک سیترات ، اسید سیتریک که از آن توسط درمان با احیاء اسید سولفوریک . روش های دیگر : قبل از فرآیند تخمیر ، اسید اسکوربیک از میوه های خانواده مرکبات جدا شد.  آب با آهک (CaO در) به سیترات رسوب کلسیم ، که جدا شد و برگشت به اسید تبدیل شده است ، درمان می شود.  در سال 2007 ، در سراسر جهان تولید سالانه در حدود 1600000 تن ایستادند . [6] بیش از 50 درصد از این حجم در چین تولید شد .  بیش از 50 ٪ بود به عنوان acidulent در نوشیدنی ها استفاده می شود ، حدود 20 درصد در برنامه های کاربردی مواد غذایی دیگر ، 20 درصد برای برنامه های کاربردی مواد شوینده و 10 ٪ برای برنامه های کاربردی مرتبط دیگر از مواد غذایی ، از قبیل لوازم آرایشی ، داروسازی و صنایع شیمیایی است. پیدایش : اسید سیتریک موجود در بزرگتر از مقدار بسیار کم در انواع میوه ها و سبزیجات ، میوه ها به ویژه مرکبات و لیمو و لیمو دارای غلظت بالایی از اسید می تواند تا آنجا که 8 ٪ از وزن خشک این میوه ها (حدود 47 را تشکیل می G / L در آب  ).  غلظت اسید سیتریک در محدوده میوه مرکبات از 0.005 مول / L برای پرتقال و گریپ فروت به 0.30 مول / L در لیمو و لیمو.  در داخل گونه ها ، این ارزش ها است بسته به نوع رقم و شرایط که در آن میوه کاشته شد. بیوشیمی چرخه اسید سیتریک  نوشتار اصلی : چرخه اسید سیتریک  سیترات ، پایه مزدوج اسید سیتریک یکی از یک سری از ترکیبات دخیل در فیزیولوژیک اکسیداسیون چربی ها ، پروتئین ها و کربوهیدرات ها را به دی اکسید کربن و آب .  این سری از واکنش های شیمیایی مرکزی به تقریبا تمام متابولیک واکنش است ، و منبع از دو سوم از انرژی مشتق از مواد غذایی در بالاتر موجودات زنده هانس آدولف کربس در سال 1953 جایزه نوبل در فیزیولوژی یا پزشکی برای کشف.  مجموعه ای از واکنش های شناخته شده است با نام های مختلف ، از جمله "چرخه اسید سیتریک" ، "چرخه کربس" یا "Szent - Györgyi -- چرخه کربس "، و" اسید (TCA) چرخه tricarboxylic " نقش بیولوژیکی  سیترات از مولفه های مهم استخوان ، کمک به تنظیم اندازه کریستال های کلسیم است .  سیترات یک مهار کننده از phosphofructokinase ، که به تنظیم میزان گلیکولیز (و متعاقبا چرخه اسید سیتریک) در سلول کمک می کند.  اسید سیتریک نیز به حذف اسیدهای چرب در رگ های خونی و کاهش فشار خون استفاده می شود. -    استفاده غالب از اسید سیتریک به عنوان یک طعم دهنده و نگهدارنده در مواد غذایی و نوشیدنی ، به ویژه نوشیدنی های غیر الکلی است. در درون اتحادیه اروپا آن است که توسط تعدادی E مشخص می E330.  نمکهای سیترات از فلزات مختلف استفاده می شود به ارائه آن دسته از مواد معدنی در یک فرم بیولوژیکی موجود در بسیاری از مکمل های غذایی است. بافر خواص سیتراتهای برای کنترل PH در پاک کننده های خانگی و داروسازی استفاده می شود .  در ایالات متحده مورد نیاز خلوص اسید سیتریک به عنوان یک افزودنی غذایی تعریف شده غذایی ، شیمیایی مستندات ، است که توسط فارماکوپه ایالات متحده (USP ). غذاهای دیگر  اسید سیتریک می تواند اضافه شود به عنوان مثال بستنی به عنوان یک عامل emulsifying نگه داشتن چربی از جدا ، به کارامل برای جلوگیری از تبلور سوکروز ، یا دستور العمل در محل از آب لیمو تازه.  اسید سیتریک با استفاده از بی کربنات سدیم در طیف گسترده ای از فرمول های جوشان ، هر دو برای خوردن (به عنوان مثال ، پودر و قرص) و برای مراقبت شخصی (به عنوان مثال ، نمک حمام ، بمب ها حمام و نظافت از گریس) است.  اسید سیتریک در باره محصولاتی که در شکل پودر خشک به فروش می رسد معمولا در بازارها و خواربار به عنوان "نمک ترش" ، به خاطر شباهت فیزیکی خود را به نمک طعام از فروش می رسد.  استفاده در برنامه های آشپزی که در آن اسید مورد نیاز برای هر دو خواص شیمیایی آن و یا برای عطر و طعم ترش آن ، اما از اجزاء خشک مورد نیاز است و طعم اضافی ناخواسته است (به عنوان مثال ، به جای سرکه یا آب لیمو). نظافت و کیلیت عامل  اسید سیتریک عالی است عامل کیلیت شدن ، فلزات الزام آور است .  استفاده می شود برای حذف مقیاس از دیگهای بخار و اواپراتور. این را می توان مورد استفاده برای نرم کردن آب ، که باعث می شود آن را در مفید صابون و مواد پاک کننده لباس های شسته شده است.  کیلیت فلزات در آب سخت ، امکان می دهد تا این پاک کننده فوم تولید و کار بهتر و بدون نیاز به نرم شدن آب است.  سیتریک اسید ، مواد تشکیل دهنده فعال در برخی از راه حل های های تمیز کردن حمام و آشپزخانه است.  محلول با غلظت 6 ٪ اسید سیتریک به لکه آب سخت را از شیشه بدون شستشو حذف شده است.  در صنعت ، از آن استفاده شده است به حل کردن زنگ از فولاد است.  اسید سیتریک می تواند در شامپو برای شستن موم و رنگ آمیزی از مو استفاده می شود .  گویا از توانایی های کیلیت شدن آن ، اسید سیتریک اول موفق بود eluant مورد استفاده برای کل تبادل یونی جداسازی لانتانیدها ، در طول پروژه منهتن در 1940s .  در 1950s ، آن را بسیار کارآمد تر جایگزین شد EDTA است .  این می تواند مورد استفاده قرار گیرد برای آهسته کردن تنظیمات از سیمان پورتلند.  این می تواند تاخیر در تنظیم زمان قابل ملاحظه است. لوازم آرایشی و داروسازی : اسید سیتریک است که معمولا به عنوان بافر استفاده می شود برای افزایش حلالیت هروئین قهوه ای.  بسته تنها استفاده از اسید سیتریک به عنوان یک انگیزه کاربران هروئین به تبادل سوزن آلوده خود را برای سوزن تمیز در تلاش برای کاهش گسترش ایدز و هپاتیت استفاده شده است . acidifiers دیگر استفاده می شود برای قهوه ای هروئین ، اسید اسکوربیک ، استیک اسید و اسید لاکتیک و در غیاب آنها ، یک کاربر مواد مخدر اغلب جایگزین کردن آب لیمو یا سرکه.  اسید سیتریک به عنوان یکی از مواد تشکیل دهنده فعال در تولید بافت های ضدویروسی مورد استفاده قرار می گیرد. رنگرزی: اسید سیتریک می تواند در استفاده از رنگ خوراکی را به تعادل PH سطح از رنگ هایی که به صورت طبیعی پایه.  آن را به عنوان جایگزین بی بو را به استفاده از سرکه سفید برای خانه رنگرزی با رنگهای اسید . عکاسی : اسید سیتریک می تواند به عنوان یک ، بوی کمتر استفاده می شود حمام توقف به عنوان بخشی از فرایند برای توسعه فیلم عکاسی است. توسعه دهندگان عکاسی قلیایی هستند ، بنابراین یک اسید ملایم استفاده می شود را خنثی و متوقف کردن عمل خود را به سرعت ، اما معمولا استفاده می شود اسید استیک سرکه قوی برگ بو در تاریکخانه. فرومیک اسید: اسید فرمیک (جوهر مورچه) یا متانوئیک اسید، ساده‌ترین عضو گروه کربوکسیلیک اسیدها است. فرمول شیمیایی آن HCOOH بوده و در طبیعت در نیش حشراتی مانند مورچه و زنبور یافت می‌شود. همچنین ترکیب عمده، ماده گزش‌زا در برگ گزنه‌است. ریشه لغوی فرمیک اسید از نام لاتینی مورچه (Formica) گرفته شده‌است. زیرا این ترکیب اولین بار از تقطیر تخریبی مورچه بدست آمد.  تاریخچه: در سده ۱۵ شیمیدانها و دانشمندان علوم طبیعی می‌دانستند که از تجمع مورچه‌ها بخارهای اسیدی متصاعد می‌شود. اولین بار جان ری طبیعت شناس انگلیسی در سال ۱۶۷۱ این اسید را از تقطیر توده‌ای از مورچه‌های مرده، جدا کرد. اما سنتز شیمیایی آن اولین بار توسط شیمیدان فرانسوی ژوزف گیلوساک از اسید هیدروسیانیک انجام گرفت. در سال ۱۸۵۵ شیمیدان فرانسوی دیگری به نام Marcellin berthelot اسید فرمیک را با استفاده از مونواکسید کربن سنتز کرد، شبیه روشی که امروزه مورد استفاده قرار می‌گیرد. خواص عمومی اسید: اسید فرمیک به خوبی با آب و بیشتر حلالهای آلی قطبی مخلوط می‌شود. در هیدروکربنها هم تا حدی حل می‌شود. اسید فرمیک در فاز گازی و در هیدروکرینها به صورت دیمرهایی است که با پیوند هیدروژنی به هم متصل شده‌اند. در فاز گازی پیوند هیدروژنی میان مولکولهای اسید فرمیک باعث انحراف از قانون گازهای ایده‌آل می‌شود. اسید فرمیک در حالت مایع و جامد شامل شبکه‌ای نامحدود از مولکولهایی است که با پیوند هیدروژنی به هم متصل هستند. بیشتر خواص اسید فرمیک همانند خواص سایر اسیدهای کربوکسیلیک می‌باشد اما آن نمی‌تواند آسیل کلرید ایجاد کند. در صورت تشکیل هریک ازاین ترکیبات، تجزیه شده و مونواکسید کربن ایجاد می‌کنند. حرارت دادن اسید فرمیک باعث تجزیه آن بر Co می‌شود. اسید فرمیک به آسانی احیاء شده و به فرمالدئید تبدیل می‌شود. اسید فرمیک تنها کربوکسیلیک اسیدی است که توانایی شرکت در واکنشهای افزایشی به همراه آلکنها را دارد. اسید فرمیک و آلکنها به آسانی باهم واکنش داده و استرهای فرمات ایجاد می‌کنند. اسید فرمیک در حضور اسید سولفوریک و هیدروفلوئوریک اسید، در واکنش کخ شرکت کرده و اسیدهای کربوکسیلیک بزرگ‌تر ایجاد می‌کند. خواص فیزیکی اسید فرمیک نام آیوپاک نام متداول فرمول شیمیایی وزن مولکولی دمای ذوب دمای جوش دانسیته PKa متانوئیک اسید اسیدفرمیک HCOOH ۴۶٫۰۳ ۸٫۴° ۱۰۰٫۸° ۱٫۲۲gr/Cm۳ ۳٫۷۵  روش تولید: در صنعت تولید ترکیبات شیمیایی، فرمیک اسید به مدت طولانی به عنوان ترکیبی که بهره وری کمتری را داراست، تلقی می‌شد. قسمت عمده اسید فرمیک به عنوان محصول فرعی در تولید سایر ترکیبات شیمایی، بویژه اسید استیک تولید می‌شود. اما با روند رو به رشد استفاده آن در مواد نگهدارنده و آنتی باکتریال در غذای دام، امروزه در صنعت به این منظور تولید می‌شود. وقتی متانول و مونواکسید کربن در حضور یک باز قوی مانند منواکسید سدیم باهم واکنش می‌دهند، مشتقی از اسید فرمیک به نام متیل فرمات تولید می‌شود. این واکنش در فاز مایع در دمای درجه سانتیگراد و فشار ۴۰atm انجام می‌شود. از آبکافت (هیدرولیز) متیل فرمات، اسید فرمیک ایجاد می‌شود. کاربرد ویژه: اسید فرمیک بیشتر به عنوان نگهدارنده (جلوگیری از فاسد شدن) و آنتی باکتریال در غذای دام استفاده می‌شود. پاشیدن مقداری از آن روی علف تازه خشک شده از فساد و پوسیدگی آن جلوگیری کرده و مواد مغذی آن را تا حد بالایی حفظ می‌کند. برای جلوگیری از فساد غذای زمستانی دامها در مجتمعهای بزرگ دامداری از این ماده استفاده می‌شود. اسید فرمیک در مرغداریها برای از بین بردن باکتری سالمونلا به غذای مرغها اضافه می‌شود. این ترکیب همچنین به مقدار ناچیز در صنعت نساجی و دباغی استفاده می‌شود. برخی از مشتقات آن مانند استرهای فرمات در صنعت خوشبوکننده‌ها مورد استفاده قرار می‌گیرند. ایمنی بیشترین خطر فرمیک اسید در تماس پوست یا چشم با مایع یا بخار غلیظ آن است. تماس پوست با مایع یا بخار آن باعث سوختگی شیمیایی و در صورت تماس با چشم ممکن است باعث ایجاد آسیبهای دائمی در چشم شود. تنفس بخار آن موجب تحریک و سوزش دستگاه نفسی می‌شود. از آنجا که ممکن است مقادیری CO در بخار اسید فرمیک موجود باشد باید در نگهداری، حمل و نقل و استفاده از آن نکات ایمنی کاملاً رعایت شود. سازمان غذا و داروی آمریکا مقدار مجاز، بخار اسید فرمیک در هوای محیط کار را ۵ppm اعلام کرده‌است. اسید فرمیک به آسانی متابولیزه شده و از بدن دفع می‌شود. اما با این همه قرار گرفتن مداوم در معرض آن باعث ایجاد عوارض مزمن مثل ایجاد حساسیتهای پوستی می‌شود. آزمایش روی حیوانات آزمایشگاهی نشان می‌دهد که قرار گرفتن طولانی در معرض اسید فرمیک باعث ایجاد جهش ژنی و آسیبهای کلیوی و کبدی می‌شود. اسید لاتیک: اسید لاکتیک ، همچنین به عنوان اسید شیر شناخته می شود ، یک ترکیب شیمیایی است که نقش مهمی در گونه های بیوشیمیایی فرایندهای و برای اولین بار در سال 1780 توسط Scheele شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم جدا شد.  اسید لاکتیک یک اسید کربوکسیلیک با فرمول شیمیایی C 3 H 6 O 3 است .  این گروه هیدروکسیل مجاور گروه کربوکسیل ، و آن را آلفا هیدروکسی اسید (AHA).  در محلول ، آن را می توانید از دست دادن پروتون از گروه اسیدی تولید یون لاکتات (خاص ، آنیون به علت به منفی با یک الکترون اضافی متهم) CH 3 CH (OH) با صدای نرم و عاشقانه سخن گفتن --.  در مقایسه با اسید استیک ، PK آن 1 واحد کوچکتر است ، به این معنی اسید لاکتیک پروتون خود را از دست می دهد ده برابر به راحتی به عنوان اسید استیک می کند.  این اسیدیته بالاتر در نتیجه از پل هیدروژنی واقع در مولکولهای بدن یا ماده بین α - هیدروکسی و گروه کربوکسیلات است ، دومی کمتر قادر به نگه داشتن پروتون خود را محکم ساخت.  اسید لاکتیک با آب یا اتانول مخلوط شدنی است ، و رطوبت پسند است .  اسید لاکتیک کایرال است و دارای دو ایزومر نوری است .  به عنوان یک L -(+)- لاکتیک اسید و یا (S) اسید لاکتیک و دیگر ، تصویر آینه خود شناخته می شود ، D -(-)- لاکتیک اسید و یا (R) اسید لاکتیک است.  در حیوانات ، L - لاکتات به طور مداوم از تولید پیروات از طریق آنزیم لاکتات دهیدروژناز (LDH) در یک فرایند تخمیر در طول متابولیسم طبیعی و ورزش.  این غلظت را افزایش می دهد تا زمانی که نرخ تولید لاکتات بیش از نرخ حذف لاکتات است که توسط تعدادی از عوامل ، از جمله حمل و نقل monocarboxylate ، غلظت و ایزوفرم از LDH ، و ظرفیت اکسیداتیو بافت حکومت.  غلظت لاکتات خون است که معمولا 1-2 میلی مول / L در حال استراحت است ، اما می تواند منجر به بیش از 20 میلی مول / L طی فشارها و اعمال شدید .  در صنعت ، تخمیر اسید لاکتیک توسط باکتری های اسید لاکتیک انجام است.  این باکتری همچنین می تواند در رشد دهان ، اسید تولید می کنند مسئول پوسیدگی دندان شناخته شده به عنوان پوسیدگی است .  در پزشکی ، لاکتات یکی از اجزای اصلی محلول رینگر لاکتات و محلول هارتمن است .  این وریدی مایعات عبارتند از سدیم و پتاسیم کاتیون همراه با لاکتات و آنیونهای کلرید در محلول با آب مقطر ، به طور کلی در غلظت ایزوتونیک با انسان خون .  این است که اغلب برای مایع استفاده می شود احیا پس از از دست رفتن خون به علت تروما ، جراحی ، یا سوختگی آسیب است.    تاریخچه : اسید لاکتیک تصفیه شده برای اولین بار توسط شیمیدان سوئدی کارل ویلهلم Scheele در سال 1780 از شیر ترش شد .  در سال 1808 Jöns یعقوب Berzelius به کشف آن اسید لاکتیک (در واقع L - لاکتات) نیز در عضلات در طی تلاش.  ساختار آن توسط یوهانس تاسیس Wislicenus در سال 1873 است .  در سال 1856 ، لویی پاستور کشف لاکتوباسیلوس و نقش آن در ساخت اسید لاکتیک است .  اسید لاکتیک شروع به تولید تجاری توسط داروخانه Boehringer Ingelheim آلمان در سال 1895 است .  در سال 2006 ، تولید جهانی اسید لاکتیک 275.000 تن با رشد سالانه به طور متوسط از 10 ٪ رسیده است. ورزش و لاکتات : در طول تمرینات قدرت مانند دو سرعت ، زمانی که میزان تقاضا برای انرژی بالا است ، لاکتات تولید سریع تر از توانایی بافت ها به آن را حذف شده است ، بنابراین لاکتات غلظت شروع به افزایش است.  این یک فرایند مفید است ، از زمان بازسازی NAD + تضمین می نماید که تولید انرژی حفظ و ورزش می تواند ادامه دهد.  افزایش لاکتات تولید را می توان در تعدادی از راه ، از جمله حذف شده است : اکسیداسیون به پیروات به خوبی اکسیژن سلول های عضلانی است. پیروات است و سپس به طور مستقیم مورد استفاده قرار گیرد به عنوان سوخت به چرخه کربس است.  تبدیل به گلوکز از طریق گلوکونئوژنز در کبد و آزاد به گردش خون را ببینید چرخه فرزند آدم است.  اگر آزاد نشود ، قند را می توان مورد استفاده برای ساخت گلیکوژن کبد فروشگاه را اگر که آنها هم خالی است.  بر خلاف باور عموم ، افزایش این غلظت لاکتات می کند به طور مستقیم نمی باعث اسیدوز ، و نه آن را مسئول درد عضلانی تاخیر در شروع است. این است که به دلیل لاکتات به خودی خود قادر است از آزاد پروتون ، و دوم ، فرم اسیدی لاکتات ، اسید لاکتیک "در عضلات تولید".  تحلیل مسیر گلیکولیتیک در انسان نشان می دهد که به اندازه کافی یونهای هیدروژن موجود در واسطه گلیکولیتیک لاکتیک تولید و یا هر نوع اسید دیگر وجود ندارد.  اثر لاکتات در اسیدوز بوده است موضوع از بسیاری از کنفرانس های اخیر در زمینه فیزیولوژی ورزش.  Robergs و همکاران.  جنبش پروتون رخ می دهد که در طی گلیکولیز به دقت تعقیب می کردند.  با این حال ، در انجام این کار ، آنها پیشنهاد کرده اند که [H +] متغیر مستقل است که تعیین غلظت خاص خود را دارد.  بررسی اخیر توسط Lindinger و همکاران است. نوشته شده است برای مقابله با رویکرد محاسبه میزان عناصر استفاده شده توسط Robergs و همکاران  در استفاده از این فرایند محاسبه میزان عناصر ، Robergs و همکاران.  عوامل مسبب (متغیرهای مستقل) غلظت یونهای هیدروژن را نادیده گرفتند (اشاره [H +]).  این عوامل تفاوت یون قوی [SID] ، PCO 2 و بافر اسید ضعیف است .  لاکتات آنیون قوی است و باعث کاهش در [SID] ، که باعث افزایش در [H +] برای حفظ electroneutrality. 2 PCO همچنین باعث افزایش در [H +].  در طی ورزش ، غلظت لاکتات عضلانی و PCO 2 افزایش ، باعث افزایش در [H +] ، و ، در نتیجه ، کاهش PH است .(اصل لو Chatelier )  در طی ورزش شدید ، زنجیره تنفسی نمی تواند نگه دارید تا با مقدار اتمهای هیدروژن است که پیوستن به فرم NADH.  NAD + است به منظور حفظ تولید انرژی بی هوازی در طی گلیکولیز مورد نیاز برای اکسیده 3 - phosphoglyceraldehyde .  در طی گلیکولیز غیر هوازی ، NAD + "رها کردن" که فوق العاده nonoxidized هیدروژن با یک مولکول پیروات ترکیب و سپس تشکیل لاکتات است.  اگر این رخ نمی دهد ، گلیکولیز به توقف می آید.  با این حال ، لاکتات وجود دارد که به طور مستمر در حالت استراحت و در طی ورزش معتدل شکل گرفته است.  این اتفاق می افتد به دلیل سوخت و ساز سلول های قرمز خون که لازم نیست که میتوکندری ها و محدودیت های ناشی از فعالیت آنزیمی که در فیبرهای عضلانی که شامل ظرفیت بالا گلیکولیتیک رخ می دهد. محدوده مرجع برای آزمایش خون ، مقایسه مقدار خون از لاکتات (در بنفش در مرکز سمت راست نشان داده شده) با ترکیبات دیگری است. متابولیسم مغز : اگر چه گلوکز معمولا تصور می شود منبع اصلی انرژی برای بافت زنده ، برخی ازنشانه های آن است که لاکتات به قند و نیست ، که ترجیحا توسط متابولیزه وجود دارد نورونها در مغز پستانداران                    چند گونه (قابل توجه آنهایی که موش ، موش ، ها و انسان ها ) است . با توجه به فرضیه لاکتات - shuttling ، سلول های گلیال مسئول برای تبدیل گلوکز به لاکتات ، و برای ارائه لاکتات به سلول های عصبی است. از آنجا که از این فعالیت متابولیک محلی گلیال سلول ها ، مایع خارج سلولی که بلافاصله در اطراف سلول های عصبی به شدت در ترکیب از متفاوت مایع خون یا مغزی و نخاعی ، که بسیار غنی تر با لاکتات ، آن را در وجود داشت microdialysis مطالعات است . نقش لاکتات برای سوخت و ساز مغز به نظر می رسد در مراحل اولیه توسعه ( قبل از تولد و بعد از وضع حمل در اوایل) ، با لاکتات در این مرحله داشتن غلظت های بالاتر در مایعات بدن ، و توسط مغز حتی ترجیحا بیش از گلوکز استفاده می شود حتی مهم تر است. همچنین فرضیه این بود که لاکتات ممکن است یک اقدام شدید بر سر اعمال GABAergic شبکه در مغز در حال توسعه ، آنها را بیشتر مهار از آن قبلا در نظر گرفته شد ، اقدام یا از طریق پشتیبانی بهتر از متابولیت ، و یا تغییرات در پایه داخل سلولی PH سطح ،  یا هر دو است. مقاله های اخیر بیشتر شده توسط گروه Zilberter را به طور مستقیم در ویژگی های سوخت و ساز انرژی در برش مغز موش نابالغ نگاه و نشان داد که بتا - hydroxybutyrate ، لاکتات و پیروات عمل به عنوان بسترهای انرژی اکسیداتیو باعث افزایش در NAD (P) فاز اکسیداسیون H ، که قند خون ناکافی به عنوان یک حامل انرژی در طول فعالیت شدید سیناپسی بود و در نهایت ، که لاکتات می تواند بستر انرژی کارآمد که قادر به حفظ و بالا بردن مغز انرژی متابولیسم هوازی در شرایط in vitro.  مقاله مثبت اظهار نظر شد توسط Kasischke (2011) : "مطالعه توسط ایوانف و همکارانش (2011) نیز فراهم می کند داده های رمان در بایفازیک NAD (P) H گذرا فلورسانس ، پاسخ فیزیولوژیکی مهم برای فعال سازی عصبی است که در بسیاری از مطالعات تکثیر شده است. و اعتقاد بر این است که سرچشمه عمدتا از تغییرات غلظت ناشی از فعالیت به استخر سلولی NADH است. " پیشرو پلیمر  نوشتار اصلی : اسید polylactic  دو مولکول اسید لاکتیک می تواند دست دادن آب بدنتان به lactide ، لاکتون حلقوی است.  انواع کاتالیزور (واکنش یار) می تواند به هر دو heterotactic یا syndiotactic polylactide ، که به عنوان زیست تخریب پذیر پلی استرها با ارزش (از جمله بین) خواص پزشکی در حال حاضر جلب توجه زیادی lactide پولیمریزه .  اسید لاکتیک نیز polylactic اسید (PLA) ، که بعدها برنامه به عنوان پلاستیک های زیست تخریب پذیر توسعه به عنوان یک مونومر برای تولید استفاده می شود.  این نوع پلاستیک گزینه خوبی برای جایگزین پلاستیک معمولی از نفت به دلیل انتشار کم دی اکسید کربن تولید می است.  فرآیند به طور معمول مورد استفاده در تولید اسید لاکتیک است از طریق تخمیر ، و بعد ، برای به دست آوردن اسید polylactic ، فرآیند پلیمریزاسیون شرح زیر است. دارو و لوازم آرایشی و بهداشتی برنامه های کاربردی  اسید لاکتیک نیز در به کار فن آوری داروسازی به تولید lactates محلول در آب از مواد تشکیل دهنده فعال در غیر این صورت نامحلول است.  می یابد بیشتر در آماده سازی موضعی و استفاده از لوازم آرایشی برای تنظیم اسیدیته و برای آن مواد ضد عفونی کننده و keratolytic خواص. غذاها : اسید لاکتیک است در درجه اول در ترش شیر محصولات ، مانند koumiss ، لبن ، ماست ، کفیر ، و برخی از پنیر کلبه . کازئین موجود در شیر تخمیر شده (curdled) منعقد شده توسط اسید لاکتیک است.  اسید لاکتیک نیز مسئول طعم ترش خمیر ترش نان است .  این اسید در ابجوسازی مورد استفاده قرار می گیرد برای کاهش pH و افزایش بدن از آبجو.  برخی از تخمیر و breweries استفاده از مواد غذایی با درجه اسید لاکتیک برای کاهش PH در آبجو به پایان رسید.  در winemaking ، یک فرآیند باکتری ها ، طبیعی یا کنترل شده است ، اغلب مورد استفاده برای تبدیل حاضر به طور طبیعی اسید مالیک بفرمول به اسید لاکتیک ، کاهش هشیاری و سایر دلایل مربوط به طعم.  این تخمیر malolactic توسط خانواده انجام باکتری های اسید لاکتیک است.  به عنوان یک افزودنی غذایی آن است که برای استفاده در اتحادیه اروپا تایید شده ،  ایالات متحده آمریکا و استرالیا و نیوزیلند ؛ آن است که توسط تعداد INS آن 270 یا به عنوان ذکر شده تعداد E E270. مواد شوینده : اسید لاکتیک را به دست اورد اهمیت در صنعت مواد شوینده دهه آخرین.  descaler خوب ، صابون ، تفاله روب ، و عامل ضد باکتریایی ثبت شده است.  همچنین از لحاظ اقتصادی نیز به عنوان بخشی از یک روند به سمت محیط زیست امن تر و ترکیبات طبیعی سودمند است. مالئیک اسید: اسید Maleic ترکیب آلی است که یک اسید dicarboxylic ، یک مولکول با دو گروه کربوکسیل .  اسید Maleic کشورهای مستقل مشترک المنافع ، ایزومر اسید butenedioic ، در حالی که اسید fumaric ، ایزومر ترانس است.  این است که عمدتا به عنوان پیش ماده برای اسید fumaric استفاده می شود ، و نسبت به پدر و مادر خود را انهیدرید maleic ، اسید maleic تا به برنامه های کاربردی چند.    خواص فیزیکی  اسید Maleic مولکولی کمتر از اسید fumaric پایدار است.  تفاوت در گرمای احتراق 22.7 کیلوژول • مول -1 است.  گرما از احتراق -1355 کیلوژول / مول است. اسید Maleic محلول در آب نسبت به اسید fumaric است .  نقطه ذوب اسید maleic (139-140 ° C) نیز بسیار پایین تر نسبت به اسید fumaric (287 ° C) است.  هر دو خواص اسید maleic را می توان در حساب توضیح داده شده واقع در مولکولهای بدن یا ماده پیوند هیدروژنی  طول می کشد که در اسید maleic در هزینه تعاملات بین مولکولی ، که در اسید fumaric امکان پذیر نیست به دلایل هندسی. تولید و صنعتی: در صنعت ، اسید maleic ، هیدرولیز انهیدرید maleic مشتق شده ، دومی که توسط تولید اکسیداسیون بنزن یا بوتان است. ایزومریزاسیون به اسید fumaric  استفاده صنعتی عمده اسید maleic تبدیل آن به اسید fumaric است.  این تبدیل ، ایزومریزاسیون ، شتاب انواع معرفها ، مانند اسیدهای معدنی و thiourea .  باز هم ، تفاوت زیادی در حلالیت آب تصفیه اسید fumaric آسان می سازد. ایزومریزاسیون یک موضوع محبوب در مدارس است.  اسید Maleic و اسید fumaric خود به خود interconvert به دلیل چرخش در اطراف یک کربن پیوند دوگانه کربن انرژی مطلوب نیست.  با این حال ، تبدیل ایزومر کشورهای مستقل مشترک المنافع را به ایزومر ترانس توسط تجزیه شیمیایی بر اثر نیروی تابشی در حضور مقدار کمی از برم امکان پذیر است. نور تبدیل می برم عنصری به برم رادیکال ، که حملات آلکن در علاوه بر این رادیکال واکنش به bromo چرخش باند alkane رادیکال و در حال حاضر تنها امکان پذیر است.  رادیکال برم ترکیب شده و اسید fumaric به شکل گرفته است.  در روش دیگری (به عنوان یک نمایش کلاسی استفاده می شود) ، اسید maleic به تبدیل اسید fumaric از طریق روند گرم اسید maleic در اسید هیدروکلریک 12 متر راه حل است.  علاوه بر برگشت پذیر (H +) منجر به چرخش آزاد در مورد پیوند CC مرکزی و تشکیل اسید با ثبات تر و کمتر محلول در fumaric.  اسید Maleic مواد خام صنعتی برای تولید اسید glyoxylic توسط ozonolysis . واکنش های دیگر: اگر چه نمی تمرین تجاری ، اسید maleic می تواند به تبدیل انهیدرید maleic توسط دست دادن آب بدن ، اسید مالیک بفرمول هیدراتاسیون ، و اسید succinic توسط هیدروژنه ( اتانول / پالادیم روی کربن) است. [ 9] آن را با کلرید thionyl واکنش نشان می دهد و یا pentachloride فسفر به کلرید اسید maleic (آن امکان پذیر نمی باشد برای منزوی کردن مونو اسید کلرید است).  اسید Maleic ، الکترون ، به عنوان یک dienophile در بسیاری از Diels توسکا واکنش شرکت می باشد. Maleates : یون maleate شکل یونیزه اسید maleic است.  یون maleate مفید در بیوشیمی به عنوان مهارکننده واکنشهای آمیناز است .  اسید Maleic استرها نیز نامیده می شود maleates ، به عنوان مثال maleate dimethyl مندلیک اسید: مندليك اسيد يك آلفا هيدروكسي اسيد آروماتيك است. در آب نسبتاً محلول و در اتانول و ايزوپروپيل الكل كاملاً محلول است. از آنجايي كه از هيدروليز آميگدالين (عصاره بادام تلخ) بدست ميآيد، نام آن از Mandel (بادام به زبان آلماني) مشتق شده است. به شكل پودر كريستالي سفيد رنگ است و ساختار شيميايي بزرگتري نسبت به گليكوليك اسيد داشته و دماي ذوب بالاتري نيز دارد. مندليك اسيد خواص آنتي بيوتيكي دارد. در گذشته از آن به طور خوراكي در درمان عفونتهاي مجاري ادراري استفاده ميكردند. از همين اثرات آنتي بيوتيكي در درمان آكنه و پيشگيري از عفونتهاي گرم منفي پس از ليزر درماني استفاده ميشود.   در دهه اخير تحقيقات گستردهاي روي اثرات درماني آن روي چين و چروكهاي پوست ناشي از آفتاب، هايپرپيگمانتاسيونهاي غيرطبيعي و آكنه انجام گرفته است؛ به طوریكه آن را نامزد مناسبي براي جايگزيني گليكوليك اسيد معرفي نموده است. غلظتهاي 2 تا 10 درصد مندليك اسيد به عنوان AHA (آلفا هيدروكسي اسيد) كاربرد دارد. مزيت آن نسبت به گليكوليك اسيد كه به طور معمول به عنوان AHA در محصولات كازمسيوتيك بكار ميرود، اثرات ملايم ­تر و عوارض كمتر ميباشد. فرآوردههاي حاوي AHA در درمان افتادگي، خطوط و چين و چروكهاي پوستي و همچنين در درمان هايپرپيگمانتاسيون پوست كه اغلب خود را به شكل لكههاي پوستي و لك و مك نشان ميدهد، با خاصيت لايه برداري كاربرد دارند. AHA هاي مورد استفاده در فرآوردههاي ضدچروك شامل لاكتيك اسيد، سيتريك اسيد، گليكوليك اسيد و مندليك اسيد ميباشد. در اين بين مندليك اسيد به دليل اثرات لايه برداري ملايم و ايجاد تحريكات پوستي كمتر برتری نسبي دارد. براي لايه برداري سريع پوست يا Peeling معمولاً از غلظتهاي 25 تا 70 درصد گليكوليك اسيد استفاده ميشود. بر اساس مطالعاتي كه اخيراً صورت گرفته مندليك اسيد وقتي با غلظت 30 تا50 درصد براي Peeling بكار ميرود؛ اثرات ملايم تري داشته و عوارضي كه به شكل قرمزي و تحريك ايجاد ميشود ملايمتر و قابل پيشبينيتر ميباشد. كمتر سبب ايجاد تاول و سوختگي پوست شده و سلولهاي اپيدرم رشد بهتري دارند. مندليك اسيد با خواص دوگانه ضد ميكروبي و لايه برداري در درمان آكنه كمك كننده است. در آكنه رزاسه و آكنه بزرگسالان كاربرد دارد. در آكنههاي پاپولار و پوسچولاري كه به درمانهاي موضعي معمول مقاوم شدهاند، اثرات مطلوبي دارد. در لوسيونها و ژلهاي پاككننده پوست براي برطرف كردن جوشهاي سر سياه در غلظت 2 درصد بكار ميرود. پس از ليزر درماني احتمال عفونت با باكتريهاي گرم منفي وجود دارد. نشان داده شده كه مصرف مندليك اسيد 2 تا 4 هفته قبل از درمان با ليزر خطر اين عفونتهاي گرم منفي را كاهش می دهد و قرمزی و تحريك كمتري را سبب ميگردد. از این ترکیب در ملاسما نیز استفاده می شود. ملاسما يك مشكل شايع بارداری است كه در 10 درصد از زنان باردار ديده ميشود. ملاسما به تغييرات رنگ پوست اطلاق ميشود كه در شرايطي همچون بارداري، شيردهي، تغييرات هورموني، افزايش سن و مصرف داروهاي ضدبارداري و برخي داروهاي ضدتشنج در نواحي از پوست كه در معرض نور آفتاب است، رخ ميدهد. اين تغيير رنگ معمولاً به شكل لكههاي پوست و كك و مك بروز ميكند. درمانهاي مختلفي براي آن توصيه ميگردد (مانند مصرف محصولات حاوي هيدروكينون، ترتينوئين، گلابريدين، عصارههاي گياهي روشن كننده) که مندلیک اسید یکی از این موارد است. معمولاً درمان ملاسما طولاني مدت است و چندين دارو و فرآورده پوستي به كار ميرود. يكي از مهمترين اين درمانها مصرف طولاني مدت فرآوردههاي حاوي AHA است. كاربرد مندليك اسيد به طور تنها يا همراه با داروهاي روشن كننده و ضد لك ديگر مثل كوجيك اسيد و هيدروكينون در درمان ملاسما بویژه در افرادي كه داراي پوستهاي حساس و نازك ميباشند، ايدهآل است. مشاهده شده مندليك اسيد با غلظت 10 درصد در طول مدت 6 ماه روي ملاسما مقاوم به درمانهاي ديگر، موثر بوده است. البته در طول درمان با هر داروي ضد لك و لايه بردار ديگر اعم از مندليك اسيد بايد حفاظت در برابر نور خورشيد مورد توجه ويژه قرار گيرد. درمان لكها و چين و چروكهاي پوست بدون توجه به اثرات مضر نور خورشيد امكانپذير نخواهد بود. اين حفاظت شامل خودداري از قرار گيري جلوي نور آفتاب در ساعات 10 تا 16 بخصوص در فصول بهار و تابستان و استفاده از ضد آفتابها متناسب با نوع پوست ميباشد. بنابراين در طول زمان مصرف مندليك اسيد حتماً توصيه ميشود كه در طول روز از ضد آفتاب مناسب استفاده شود تا از هايپر پيگمانتاسيون ثانويه (تيرگي پوست مجدد بعد از استفاده از ضد لكها و لايه بردارها) ممانعت گردد. بنابراين مندليك اسيد را ميتوان يك AHA نسبتاً نوظهور با عوارض كمتر و ايمني بيشتر نسبت به مشتقات ترتينوئين ناميد كه ميتوان آن را محصولات كارخانهاي و فرآوردههاي تركيبي در داروخانهها در درمان كمكي آكنه، پيرپوستي، افتادگي و چروك پوست، ليزر درماني و ملاسما بكار رود. اگزالیک اسید (فرمول مصرفی جدید تر ) : محلول اسید اگزالیک در شربت شکر نسبت به محلول آبی آن برای زنبوران عسل بیشتر سمی می باشد. همچنین محلول آبی نیم درصد اسید اگزالیک نسبت به غلظت های 1-2 درصد، راندمان بیشتری در کنترل کنه واروآ داشته و برای زنبوران عسل نیز سیمت کمتری در پی داشت. اسپری 25 میلی لیتر از اسید اگزالیک نیم درصد بر روی هر شان زنبورعسل حدودا 99 درصد در کنترل کنه واروآ کارائی دارد . کربوکسیلیک اسید: کربوکسیلیک اسیدها دسته‌ای از ترکیب‌های آلی هستند که یک یا چند گروه عاملی کربوکسیل«COOH-» در آن‌ها یافت می‌شود.متانوییک اسید ساده‌ترین و اتانوییک اسید آشناترین آن هاست. کربوکسیلیک اسیدهای سبک (حداکثر تا چهار اتم کربن)به خوبی در آب حل می‌شودولی با افزایش طول زنجیره کربنی از انحلال پذیری آن‌ها در آب کم می‌شودبه طوری که بسیاری از آن‌ها در عمل در آب نا محلولند. کربوکسیلیک اسیدها اسیدهای ضعیفی هستند و بر اثر حل شدن در آب تعدادی از مولکول‌های آن‌ها پروتون اسیدی خود را به مولکول‌های آب می‌دهندو به سرعت به حالت تعادل می‌رسند. این اسیدها یک، دو یا چند عاملی هستند که به اسیدهای آلی چند عاملی پلی الکترولیک می‌گویند..... hnhli nhvnادامه دارد.
برچسب‌ها: نقش گوگرد در گیاهان